8g氧气能使多少克氢气燃烧-搜答案-搜搜做题作业网

设生成二氧化碳的质量为x．C+O2 点燃 . CO212 4424g &nbs

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0.4克的氢气是0.2摩尔.则因为2H2+O2=2H2O220.2X由2/0.2=2/X可得X=0.2则生成0.2摩尔水.

设甲烷24g完全燃烧需要氧气的质量为x.CH4+2O2=点燃=2H2O+CO2166424gx16/24=64/xx=48g设氢气24g完全燃烧需要氧气的质量为x.2H2+O2=点燃=2H2O4322

2H2+O2=2H2O4324gx解得x=32g所以需要O2是32g

氢气与氧气反应的化学式为2H2+O2=2H2O,H2的摩尔质量（具体名字忘记了,学过很久了.楼主应该能理解）为2,O2的为16.所以根据量,是O2的量不够.2.5g/16为其摩尔质量,H2跟Q2反应产

写一下方程式,配平后用水的相对分子质量比上水的质量就等于氢气的相对原子质量比上氢气的质量,也等于氧气的相对原子质量比上氧气的质量.

2H2+O2==2H2O43236x8y4/x=32/8x=136/y=32/8y=9

2H2+O22H2O4--------32---------2*18----------8-----------xx=2*18*8/32=9g分析二者充分反应之比为4：32=1：8而现在是氢气过量,因

设生成水的质量为x点燃2H2+O2=2H2O32362gxx=2.25

解析：根据质量守恒定律,2g氢气与5g氧气充分燃烧后看似能产生成7g水,但实际不是这样.根据化学方程式可知,氢气和氧气只能按质量比为1:8反应.题中氢气和氧气的质量比为2:5,大于1:8,因此两者不能

16g氧气,质量是守恒的,氢气的质量加上氧气的质量就是水的质量

首先根据反应来计算:2H2+O2==点燃==2H2O43236XY18可以根据4/X=32/Y=36/18得出:X=2,Y=16则需要反应的质量为氢气为2克,氧气为16克.还剩下2克,如果全部为氢气的

0.1再答：再问：为什么不是0.3再答：按比例的再答：氢气比氧气等于2比1再问：可最后求的是生成的水不是氧气啊再答：失误看错题目是0.2mol

因为2g氢气即为1摩尔氢气,根据2H2+O2＝2H2O可得1摩尔氢气需要0.5摩尔氧气与之反应.由2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2可得当氧气的物质的量为0.5摩尔时,需要1摩尔高锰酸钾又因为

如果氧气大量氢气少量就可以充分燃烧啊.不过你的意思应该是完全反应完吧?氢气的体积是氧气的两倍即可完全反应总体积中：氧气含量33.3333%,氢气：66.6666%

CH4+2O2=CO2+2H2O16642496H2+1/2O2=H2O21624192甲烷和氢气各24g,分别在氧气中充分燃烧,分别需要氧气96克和192克.

2g氢气为1摩尔,2g氧气为1/16摩尔,氢气和氧气反应为2：1,所以氢气过量,以氧气来计算,即氧气全耗光：所以生成水1/8摩尔,即水为1.25克.2H2+O2=2H2O

2/16*18克2/16是有多少个氧原子*18是水的摩尔质量为18有多少个氧原子就有多少个水分子

写出方程式2H2+O2=2H2O4g氧气就是n1=4/32=1/8mol对应方程式则氢气最多1/4mol则m(H2)=1/4*2=0.5g相对分子质量：O2=32H2=2