小温在实验室里发现了一瓶

[提出假设]：氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和硫酸钠的化学式分别为：NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4；破损标签上物质的化学式可辨别部分表明该物质的化学式中钠元素右下角角码为“2”；因此，可猜测

你的盖很严,加上冰的比重比水轻所以先在上面结冰了,更严实了,由于结冰体积变大,对没结冰的水的压力变大,水结冰的温度会变低的,而且是达到不能结冰的温度了,这时是负多少度,当你打开盖子时,压力被释放,下面

溶质为氯化钾.可根据盐酸的量得出氯化钾的量为0.2摩尔,14.9克

D选项正确.氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠.不会引入新的杂质.A会引入氯化钠杂质B会引入氯化钠杂质C碳酸钠溶于水.无法过滤除去

1,同意2,铁粉3,硫酸根4,小燕.因为有实验结果,黑色粉末和无色溶液反应有气泡冒出,可得出粉末是铁粉,且溶液是酸.

反应方程式为:HCl+NaOH--->H2O+NAOH40g质量分数为20%的氢氧化钠溶液中含有的氢氧化钠的质量为8g(0.2mol)那么盐酸溶液中所含盐酸的量也是0.2mol,所含盐酸质量就是7.3

【讨论交流】（1）由标签知该液体是混合物，而蒸馏水是纯净物【实验验证】二氧化锰(MnO2)     产生白色沉淀【反思交流】（1）倾倒液体时标签未朝向手心（2）2H2O2 2H2O+O2↑

（1）由标签知该液体是混合物，而蒸馏水是纯净物，所以不可能是蒸馏水；【实验验证】过氧化氢溶液和二氧化锰混合会生成氧气，硫酸和氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，所以实验方案为：实验操作实验现象实验

D．金属氧化物再问：解释一下再答：一氧化碳只能还原金属氧化物呀金属氧化物也能与酸反应。再答：一氧化碳只能还原金属氧化物呀金属氧化物也能与酸反应。再问：为什么与盐酸反应ph会增大再答：盐酸的pH

克是质量单位,毫升是体积单位两者的换算方式为体积*密度=质量所以必须知道洗衣液的密度才能换算,一般洗衣液的密度比水大,所以应该是500毫升那瓶满,500克那瓶不满

要倒不要紧,只不过会让水变成红的,形成了高锰酸钾溶液

答：由标签中残留的“H2”可以猜想该溶液为酸或双氧水，然后再根据加入黑色粉末会产生大量气体的现象，可以推测出黑色粉末为二氧化锰，该无色溶液为双氧水；实验步骤中对产生的气体氧气应该用带火星的木条进行检验

(1)没图只能试着做了NaCl硫酸钠硝酸钠(2)碳酸钠（）3）白色沉淀是碳酸钡,其物质的量为9.85/197=0.05mol所以原固体中含有的碳酸根（也就是碳酸钠）的物质的量为0.05mol,其质量为

（1）在原物质中只有碳酸钙不溶于水，其它均能溶于水，故答案为：CaCO3（2）硫酸铜溶于水溶液呈蓝色，其它溶液均为无色，故答案为：CuSO4（3）其中氢氧化钠溶于水放热，其它溶于水均无热量变化，故答案

（1）一般实验室有灵敏电流计,即指针在中间可以左右偏转.假设电池的一端为正极,连接好表和电路,接通电源,如果指针向右偏则假设正确；反之,另一端为正极.正极判断后,另一端就是负极了.（2）让一个电流表与

KClK2CO3生成CO221.8+129.4-149=2.2克根据化学反应方程式可计算出参加反应的K2CO3为6.9克,那么白色粉末中有KCl14.9克.反应生成了7.45克,则无色溶液中共有KCl

您好,很荣幸为您解答.据我所知,初中没有NH4NO4,只有NH4NO3,我按后者作答（1）不溶物质只有CaCO3,第一空填CaCO3.（2）溶于水生成蓝色沉淀的只有CuSO4,故填CuSO4.（3）溶

是NaOH,CuSo4,NaCl,CaCo3中的一种.不溶于水,是CaCo3溶于水形成蓝色溶液,是CuSo4溶于水温度不变,是NaCl

从K2可以看出阴离子部分可能是二价的,常用的就是硫酸根离子了,不过也有可能是碳酸钾

根据实验室里用加热高锰酸钾的方法制氧气的实验操作步骤和注意事项进行分析，造成试管炸裂的原因可能是：试管口朝上倾斜、试管底部接触到灯芯、加热时试管外壁有水，未给试管预热等．故填：（1）试管口朝上倾斜；（