小强同学在做中和反应实验时

亲你的图上是稀硫酸呃再问：是啊再答：那到底是算硫酸还是盐酸再问：硫酸再答：百分之十再问：过程(⊙_⊙?)写啊再答：40g百分之十的氢氧化钠溶液，含有4g氢氧化钠，即0.1mol。滴加49g稀硫酸后刚好

(1)40gx(1-10%)=36gV=36g/1g/ml=36ml(2)设溶质质量分数为x把化学方程式列出后列比例式40/40g10%=36.5/36.5x=10%

（1）不正确.理由：如果稀硫酸没有加够,那么溶液中就还有氢氧化钠残留,反应不完全但酚酞试液不变色.（注：酚酞试液不变色有两种情况：1、溶液呈中性2、溶液呈碱性）（2）从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支

配置40g10%的氢氧化钠溶液需要水(40g-40g*10%)/(1g/mL)=36mLNaOH+HCl==NaCl+H2O4036.558.54gxy40/4g=36.5/x=58.5/yx=3.6

（1）需要水的体积为40g×（1-10%）÷1.0g/mL=36mL（2）设稀盐酸中溶质的质量分数为x，反应生成的NaCl的质量为yNaOH+HCl=NaCl+H2O40  &nb

氢氧化钠的质量：40g×10%=4g方程式：NaOH+HCl==NaCl+H2O4036.558.54gxy所以40/4g=36.5/x=58.5/y解得x=3.65g,y=5.85g所以盐酸的质量分

水的质量为40*（1-10%）==36g即水要36mlNaOH+HCL==NaCL+H2O4036.540*10%xx==3.65g即参加反应的HCl为3.65g则盐酸质量分数==3.65/36.5=

NaOH+HCl=NaCl+H2O4036,558.51840×10%36,5×wy

加盐酸过量,蒸发得HCl气体,具有刺激性酸味

乙同学的判断的理由是：在酸性条件下（盐酸过量）,酚酞也显无色.请你设计一个实验,探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和.试验方法：取少量反应后的溶液置于一支试管中,并向试管中滴加几滴石蕊试液；可能观察到

当溶液的pH等于7时，氢氧化钠溶液与稀硫酸恰好完全反应，此时消耗稀硫酸的质量为49g；40克10%氢氧化钠溶液中溶质的质量为40g×10%=4g，设所加稀硫酸中溶质的质量为x，2NaOH+H2SO4=

NaOH+HCl=NaCl+H204036.558.540g*10%3.65g5.85g稀盐酸的溶质质量分数为3.65g/36.5g*100%=10%反应后所得溶液中溶质的质量(氯化钠）为5.85g

不正确!酚酞遇碱性溶液变红,但遇中性和酸性均不变色..题中不变色可能是HCl过量,所以不一定已恰好中和!方程式：HCl+NaOH=NaCl+H2O

结论不正确,如果酸过量也不会变色.实验方法,直接用氢氧化钠滴定,酚酞加在溶液中,达到滴定终点时,溶液颜色由无色变为红色,易于观察.现象,达到滴定终点时,溶液颜色由无色变为红色

水质量==40*(1-10%)==36g即36ml水NaOH+Hcl==NaCl+H2O4036.540*10%xx==3.65g即反应了3.65g的HCl则HCl%==3.65/36.5==10%

（1）需要水的体积为40g×(1−10%)1.0g/mL=36mL（2）设反应生成的NaCl的质量为xNaOH+HCl=NaCl+H2O40     

（1）需要水的体积为40g×（1-10%）÷1.0g/mL=36mL（2）设稀盐酸中溶质的质量分数为x，反应生成的NaCl的质量为yNaOH+HCl=NaCl+H2O40  &nb

（1）溶液呈碱性的实质是氢氧根离子的缘故,氢氧化钠能与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠,所以本题答案为：OH-,CuCl2,CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl；（2）所取溶液呈酸性

1、酸电离的H+与碱电离的OH-反应成水2、溶液中酸过量3、另取少量溶液,滴加紫色石蕊,甲石蕊不变色,乙石蕊变红色

D,因为该反应放热,量筒不宜盛装热溶液.并且量筒不适用作反应装置.