81.4g 称量完毕后才发现

用托盘天平称量10g药品，步骤应该是：调节天平平衡，先向右边托盘添加10g砝码，然后向左边托盘添加药品，直至天平平衡．故选B．

由左盘的质量=右盘的质量+游码的质量可知：砝码质量=药品质量+游码的质量，所以药品质量=砝码质量-游码质量，即：药品的质量=5.0g-0.1g=4.9g．故选：D．

3.2g砝码放反了,用4-0.8=3.2g

2KClO3（加热和二氧化锰）=2KCl+3O2你要算哪个数据你说一下再问：将7g氯酸钾和二氧化锰的混合物装入大试管中，加热制氧气。待反映完毕后，冷却试管后称量，剩有5.08g固体物质。计算：（1）制

差量法△M=反应前质量-反应后质量=1.6（g）△M就是生成氧气的质量2H2O2=MnO2=2H2O+O2（气体）6832x1.6解得：x=3.4（g）固M(O2)=3.4(g）

左物右码发现指针向右偏转,说明砝码那边质量大了,说明左面的药品不够!所以选择B

不知道对不对啊,不好意思长期存放澄清石灰水的试剂瓶其内壁常常挂有白色的固体附着物改白色固体是?是碳酸钙CaCO3.生成此物的方程式是?Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O离子方程式为?Ca2+

当然不是,△m=52.2-50=2.2g为CO2,为0.05mol所以白膜（为CaCO3）100x0.05=5g

用托盘天平称量9.5g药品，步骤应该是：调节天平平衡，先向右边托盘添加9g砝码，再向右移动0.5g游码，然后向左边托盘添加药品，若指针偏左，说明物体质量大于砝码质量，应减少药品，直至天平平衡；故选C．

选D,向左偏说明药品已经超过了5.2g,所以要减少.

（1）如果物体放在天平的左盘，砝码放在天平的右盘，天平的最小砝码为5g，右盘的砝码是50g、20g、5g、游码对应的刻度值是3.6g，物体是质量是78.6g．（2）天平称量物体质量时，物体和砝码放错了

参加反应的氧化铜的质量是X?C+2CuO高温2Cu+CO2↑16044X4.4g160／44=X／4.4gX=16答参加反应的氧化铜是16克?

正因为考虑了铁元素的流失,才用质量差来计算,否则就直接用铜的相对原子质量了.这样来看,在这个反应的方程式中.Cu和Fe是一比一的比例.所以,掉一个Fe下来,就上去一个Cu,意思就是这里铁钉的质量变化就

A、移动游码是在加药品前做的工作，故A错；B、加入食盐后发现指针稍微偏左，说明药品多了，所以要减少食盐，故B正确；C、增加砝码是在加药品前，做的工作，称量一定质量药品时，称量中不能动砝码和游码，故C错

氯酸钾的分解反应，该反应分解产生了氯化钾和氧气，二氧化锰是这个反应的催化剂，反应前后不变，因此4.58g固体物质中含有二氧化锰和生成的氯化钾根据质量守恒定律可以知道生成氧气的质量为：6.5g-4.58

从题中可以得：MnO2作催化剂,反应前后质量不变6.5gKCLO3和MnO2的混合物,反应完毕后剩有4.58g固体物质存在,前后质量差为6.5g-4.58g=1.92g也就是产生O2的质量：（1）产生

反应后置换出来的铅覆盖在铁片上，且生成铜的质量大于反应掉的铁的质量，铁片质量增加了52g-50g=2g．设析出铜的质量为x．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu  铁片质量增加56&

好笨,反应的锌就是0.2克,你换算下单位就知道了,用反应式就能算出铜有多少了,反应了的锌和铜的MOL数是一样的,直接用硫酸锌的分子式就能算出它的质量是多少的,因为一MOL的锌得有一MOL的硫酸根两个离

3.9g.天平的计算公式,正确的,实际是：物质的质量（左）=砝码（右）+游码；而且你要搞清楚,究竟是去称6.1g的物质（先放砝码和调游码）,还是去称物质有多重（先放物质）.你所说的是属于第一种情况,正

反应式为2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2n(O2)=0.32g/32gmol-1=0.01moln(KMnO4)=2n(O2)=0.02molm(KMnO4)=158*0.02=3.16g