1%硝酸怎么配

看条件：如果是稀硝酸：Al+4HNO3(稀）=Al(NO3)3+NO↑+2H2O如果是浓硝酸：常温下会钝化,也就是在Al的表面生成一层致密的氧化膜,阻止内部的Al与硝酸进一步反应.加热时,会反应.Al

观察法就可以配平了：5NH4NO3=Δ=2HNO3+4N2↑+9H2O.【用化合价升降总数相等,很容易配平.NH4+中的N显-3,NO3-中N显+5,归中到0价,（注意产物HNO3中的N不是变化来的,

①标变化了的元素化合价：+1–2+5+2+6+2Cu2S+HNO3(稀)——Cu(NO3)2+H2SO4+NO+H2O②分析氧化还原关系：氧化反应：Cu2S(还原剂)→Cu(NO3)2+H2SO4（氧

硝酸（nitricacid）分子式HNO₃,是一种有强氧化性、强腐蚀性的无机酸,酸酐为五氧化二氮.硝酸的酸性较硫酸和盐酸小（PKa=-1.3）,易溶于水,在水中完全电离,常温下其稀溶液无色

找个有刻度的瓶子注入稀释液按比例注入72%,然后在把硝酸溶液注入到稀释液中

用滴管吸取Ba(OH)2(氢氧化钡)溶液,滴入三个试管中,有白色沉淀生成的是硫酸用滴管吸取AgNO3(硝酸银)溶液,滴入剩下的两个试管中,有白色沉淀生成的是盐酸,剩下的就是硝酸了.

硝酸根离子的检验目的：认识检验硝酸根离子的方法.用品：试管、试管架、试管夹、量筒.硝酸钾、硫酸亚铁、浓硫酸.原理：硝酸根离子有氧化性,在酸性溶液中能使亚铁离子氧化成铁离子,而自己则还原为一氧化氮.一氧

2CuO2+4HNO3==2Cu(NO3)2+O2+2H2O注意NO3-中的O化合价是没变的还原产物是H2O氧化产物是O2现配平这俩个然后配平CuO2,.

如果是稀硝酸：Al+4HNO3(稀）=Al(NO3)3+NO↑+2H2O如果是浓硝酸：常温下会钝化,也就是在Al的表面生成一层致密的氧化膜,阻止内部的Al与硝酸进一步反应.加热时,会反应.Al+6HN

由于滴定需要想配置0.1mol/l的硝酸银溶液,由于不是搞分析的,所以怕配不好,到网上查了一下,有位大侠给了个简便的方法：国家标准上配制方法麻烦,有一个简便方法,但没有通过国家鉴定.方法：1、称取17

硝酸银溶液的配置,直接用蒸馏水就可以了.由于是外用,使用分析纯的应该问题不大,同时浓度也没有必要追求绝对准确.所谓标定,只有在溶液是用于定量分析的时候才需要进行的.因此,你可以根据所需要的浓度,用重量

硝酸是挥发性酸,所以配置的时候应先在水中加入难溶于水、不易燃且密度比水小的有机物,防止配置过程中硝酸的挥发,然后奖浓硝酸缓缓注入水中,提前要计算好浓硝酸和水的比例

几毫升啊?500ml：器材：用500ml容量瓶、烧杯、托盘天平（量筒）、玻璃棒、胶头滴管、木塞方法：过程就不说了,自己翻书去.只要算出500ml、7%的硝酸溶液的溶质质量再除以65%就是所需的硝酸溶液

1.磨样要好,跟镜面一样.2.腐蚀时间稍微长一点,用水冲一下后马上用吹风机吹干.3.硝酸酒精浓度抬高一点.4.镜头放大倍数100不行就200.查一下镜头是否干净.

X乘1.4乘67%=75乘1.115乘20%,你求X就行X=17.83ML也就是你取17.83ML的那浓硝酸稀释到75ML就行

首先原理是C浓：V浓=C稀：V稀5%的是V稀：V浓=C浓：C稀=65%：5%=13：12%的是V稀：V浓=C浓：C稀=65%：2%=32.5：11%的是V稀：V浓=C浓：C稀=65%：1%=65：1按

浓硝酸稀释：1.一定要做好人的防护措施：应该穿白大褂,带防酸碱手套,毕竟这是浓硝酸2.稀释一定是浓硝酸倒入水中,不可以将水注入酸中3.硝酸稀释放入,一定要少量的倒入,然后慢慢搅拌,待冷却后再加入硝酸,

30HNO3+24FeSO4=3N2O+8Fe2(SO4)3+8Fe(NO3)3+15H2O先离子方程式配平10H*+8Fe2*+2NO3-=N2O+8Fe3*+5H2O然后再转化为化学方程式

假设配制1升1摩尔/升的稀硝酸.稀硝酸中含有硝酸的质量＝1＊63＝63克需要65%的浓硝酸的质量＝63/65%＝96.9克（如果知道密度,可换算成体积）；将96.9克浓硝酸加适量水稀释,再将稀释后的溶

带手套把高氯酸倒入量筒量取一定体积,再倒入试剂瓶中.再带手套把硝酸倒入量筒量取4倍体积（按照1：4的体积来配）,再倒入装高氯酸的试剂瓶中,摇均就行了!一定要带手套,因为都有腐蚀性.还要注意要在阴暗处配