1%浓度的次氯酸钠溶液能否溶解头发

稀释的过程中,对于离子浓度的变化规律为：有效离子浓度降低!【有效离子：酸性环境中除OH-外的所有离子；碱性环境中除H+外的所有离子】由于Na2CO3溶液呈碱性,因而在稀释的过程中,H+之外的所有离子,

NH4+K+ClO-Cl-在PH=1强酸性溶液下不能共存原因是ClO(-)+Cl(-)+2H(+)=Cl2↑+H2O归中反应

非整数倍稀释,可以采用这个方法：根据：C1V1=C2V2取28.5%的次氯酸钠13ml,加水稀释到28.5ml.你得到的溶液就是13%的次氯酸钠.非常实用的非整数倍稀释方法.

第一个问题：次氯酸根是ClO-；第二个问题：首先要说明白同样浓度是一个什么样的概念,你应该问的是同样摩尔浓度的溶液,这样的话问题就好判断了.钙离子是化学价是+2,钠离子的化学价是+1,在同样摩尔浓度下

这种题可以带具体数值.做法是:将次氯酸跟看作1摩尔,则氯酸根为3摩尔.可以根据电子守恒求出氯离子为16摩尔则被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为16:4=4:1

即比较其碱性,如果对应酸酸性越弱,则碱性越强；已知酸性：HF>H2CO3>HClO>HCO3-;所以碱性：Na2CO3>NaClO>NaHCO3>NaF;以上也就是pH由大到小顺序；有问题请追问~再问

次氯酸,次氯酸钙,过氧化氢,高锰酸钾溶液都是因为有氧化性,将有颜色的物质氧化.浓氨水可以漂白吗?如果可以应该是因为可以和颜色物质生成络合物或者不稳定的化合物.

可以的,关照条件下更容易得到CO2溶于水得到的碳酸的酸性比次氯酸强,因此将CO2通入次氯酸钠可以得到次氯酸,次氯酸可以分解得到盐酸,光照条件下比较容易分解

1mol次氯酸钠质量为75.5g,需要10%的次氯酸钠75.5/10%=755mL.

次氯酸HClO电离常数Ka=3.2x10^-8(10^-7)ClO-+H2O=HClO+OH-11这样等体积等浓度的即同物质的量的次氯酸和次氯酸钠混合次氯酸根的水解大于次氯酸的电离即OH->H+又因为

有效氯为5%的次氯酸钠溶液,含次氯酸10.52%如取100克10.52%的次氯酸钠设需加水x克100*10.52/8=100-xx=31.5克

0.001%×74.5/35.5=0.0021%=21ppm

如果对NaCl杂质含量不作要求的话可以使用饱和NaOH溶液并向其不断通入氯气如果对杂质浓度有精确要求的话用复分解法会更好但成本较高再问：那如何判断溶液中氯气是否过量？谢谢再答：使用饱和NaOH溶液并向

只有次氯酸钠等起氧化杀菌作用的氯才被称为有效氯,因为还有氯化钠等你说的“粗略计算一下”是让我们算什么呢?

首先,酸碱对于水的电离起着抑制的作用,所以氢氧化钠中水的电离最小.其次,有弱离子的盐会促进水的电离,且对应酸越弱水解程度越大,而次氯酸的电离平衡常数比碳酸的一级电离小,比碳酸的二级电离大,即酸性：碳酸

次氯酸钠的浓度需要计算出它的有效氯的质量,再与次氯酸钠的质量相比,计算出次氯酸钠的有效氯的质量分数（浓度）.有效氯是根据它同盐酸作用时产生的氯气的量来计算的.反应的化学方程式是Ca(ClO)2+4HC

有效氯5.2%次氯酸钠溶液,配制成浓度为1%,粗略的话,100ml加450ml水就可以了.

[H]=根号下CKa=根号下1*3.0*10∧-8=1.73*10^-4mol/L再问：请教一下H]=根号下CKa=根号下1*3.0*10∧-8=1.73*10^-4mol/L这个等式是怎么出来的再答

等浓度等体积的次氯酸与次氯酸钠混合溶液呈碱性.CLO-的水解大于电离.❤您的问题已经被解答~(>^ω^

1.由厂方提供次氯酸钠溶液浓度C1,假如你所需要的浓度为C2,使用厂方提供次氯酸钠溶液容积为V1,你需要加入水的容积为V2.按以下公式计算你需要加入水的容积V2是：V2=C1*V1/C2-V12.准备