将铁粉投入到含Cu2 Ag 的溶液中 反应完毕后

Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+2H2O+NO3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+4H2O+2NOFe+2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2Cu+2Fe(NO3)3=Cu（NO3）2+2Fe

（1）铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；（2）由于塑料小球不反应，因此小球受到的浮力（F浮=ρ液gV排）不变；而塑料小球浸入液体中的体积比原来没有加入

Cu2+的电位明显的高于H+电位,所以铁首先与CuCl2发生置换反应.因此先进行这个反应：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu,假设反应时,用掉铁粉xmol反应完毕后,进行第二个反应：Fe+2HCl=F

1：4假设生成1molCu,就是64gFe+CuSO4==FeSO4+Cu1------------------------------------11mol(56g)----------------

问题一：网友只需跟我解答为什么反应前后固体增加的质量=固体减少的质量!..题目都说剩余金属粉末的质量与原来加入的铁粉质量相等..那不自然就是置换出来的铜的质量（反应后增加的固体质量）=铁1（置换铜消耗

seehttp://zhidao.baidu.com/question/183562168.html

Fe粉不足：Fe+2Fe3+==3Fe2+Fe粉过量：Fe+2Fe3+==3Fe2+Fe+Cu2+==Cu+Fe2+注：Fe不会首先和Cu2+反应,因为Fe3+氧化性比Cu2+强,假如先置换出Cu,F

这种题目可以采用极值法.首先,铁与硝酸反应,生成硝酸铁,如果铁过量,铁会与铁离子反应,生成亚铁离子.现假设溶液中铁全部以铁离子形式存在.0.1*3=3x,x=0.1,这是被还原的硝酸的物质的量,硝酸总

这道题不知道硫酸铜溶液的体积无法求其浓度的.大概方法如下：Fe+CuSO4=Cu+FeSO45616064XY96g解得X=84克.Y=240克,也就是1.5mol所以铁粉是过量的.算出硫酸铜溶液中硫

溶剂质量不变,根据Fe+CuSO4=FeSO4+Cu得出部分铜被置换出来.根据铜的相对原子质量为64,铁的相对原子质量为56,由此可得溶质质量减少,再根据密度=质量÷体积,得出结果.

Fe+CuSO4===FeSO4+Cu过滤得到的溶液叫硫酸亚铁溶液

将铁粉投入到盛有Cu2+、Ag+、Fe3+的溶液中,反应完毕时,若烧杯底部有铁粉剩余,则溶液中一定不含的金属离子是_Cu2+、Ag+、Fe3+_____；若烧杯中没有铁粉剩余,则溶液中一定含有的金属离

金属越活泼,金属越容易参加反应生成相应的离子,而产物也相应的越稳定,也就是活泼金属的离子不容易被还原为金属.相反越不活泼的金属,好不容易才能形成离子,而这些离子却很不稳定,容易被还原,即很容易氧化别的

我会再答： 再问：写全部再问：写全部再答： 再问：把番号写起再答： 再答：最后一个反应不成再答：下次吧再问：不写番号我不懂！你还是把番号写起吧！再答：好吧再答：等一会再答

失重就是CO2的质量,因此mCO2=10+100-107.8=2.2g设Na2CO3xg,盐酸溶液溶质yg,生成NaClzgNa2cO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑1067358.544x

设铁粉中铁的质量为x.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑562x0.2g56/x=2/0.2x=5.6g反应后所得溶液质量=5.6+100-0.2=105.4g答：反应后所得溶液质量是105.4g.

解题思路：解题过程：同学：最后一句话有点错误，请原谅“故则混合溶液中盐酸和氯化铜的物质的量之比为Ｄ答案'应为：故则混合溶液中盐酸和氯化铜的物质的量之比为C答案不过本题分析的都正确，最后打错

1.Ag2.Fe(2+),Cu(2+)

称得滤渣质量与投入铁粉质量相等说明反应掉的Fe的质量等于生成的Cu的质量Fe+H2SO4=FeSO4+H2yCuSO4+Fe=FeSO4+Cuxxx设与硫酸反应的铁的物质的量为ymol,与硫酸铜反应的

1.2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑2.2FeCl3+Fe=3FeCl23.2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O4.2NaHCO3=△=Na2CO3+H2O+CO2↑