将铁粉投入到含Cu2 Ag Fe3 的溶液中 反应的先后顺序

铁在加热情况下会和浓硫酸发生氧化还原反应,生成SO2化学方程式是2Fe+6H2SO4==Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O,化学系数比26136反应物的物质的量1.5xy（单位：mol)根据比例我

Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+2H2O+NO3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+4H2O+2NOFe+2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2Cu+2Fe(NO3)3=Cu（NO3）2+2Fe

先和硫酸铁反应,即使先和硫酸铜反应生成铜了,铜还要和硫酸铁反应的

（1）铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；（2）由于塑料小球不反应，因此小球受到的浮力（F浮=ρ液gV排）不变；而塑料小球浸入液体中的体积比原来没有加入

在滤渣中滴入盐酸有气体产生说明滤渣里还有Fe单质因此只发生了Fe+2Ag+==Fe2++2Ag的反应根据方程式可知放入56gFe可以置换出216g银因此溶液质量肯定减轻了精确的数由于没有数据无法计算

三种金属单质都有硝酸亚铁硝酸锌

滤液中有FeSO4滤渣中有铁粉和铜铁和氧化铜都和稀硫酸反应,分别生成FeSO4和CuSO4而且铁和CuSO4还能反映生成铜和FeSO4而后说滤渣和盐酸反应生成气体,说明里面有铁粉,也就说明铁粉过量,把

尽管硝酸铝会发生一定程度的水解,而使溶液呈酸性,但酸性很弱,所以硝酸根的氧化性难以体现,而主要是银离子的氧化性,也就是发生置换反应；由于反应完后,滤渣加入盐酸有气体放出,意味着铁还没有反应完,这样可以

Cu2+的电位明显的高于H+电位,所以铁首先与CuCl2发生置换反应.因此先进行这个反应：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu,假设反应时,用掉铁粉xmol反应完毕后,进行第二个反应：Fe+2HCl=F

问题一：网友只需跟我解答为什么反应前后固体增加的质量=固体减少的质量!..题目都说剩余金属粉末的质量与原来加入的铁粉质量相等..那不自然就是置换出来的铜的质量（反应后增加的固体质量）=铁1（置换铜消耗

seehttp://zhidao.baidu.com/question/183562168.html

n（NO）=11.2L22.4L/mol=0.5mol，铁与硝酸反应所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度之比为1：2，则Fe与硝酸都完全反应，二者都没有剩余，令n（Fe2+）=ymol、则n（Fe3+）

Fe粉不足：Fe+2Fe3+==3Fe2+Fe粉过量：Fe+2Fe3+==3Fe2+Fe+Cu2+==Cu+Fe2+注：Fe不会首先和Cu2+反应,因为Fe3+氧化性比Cu2+强,假如先置换出Cu,F

那个什么半电池看不懂.没必要那么麻烦.二价铜离子比酸中氢离子氧化性强,故因出铜这个是正确的.还有铜是会附着在锌表面.量少锌-铜够成原电池.应该是加快了反映的速率氢气继续生成量多.铜覆盖在锌表面阻碍了反

第一题：2H+——H22mol2g0.3molmgm=0.3g充分反应后得到氢气的质量是0.3g.第二题:镁,铝,铜三种金属粉末混合物加入过量盐酸充分反应后,溶液中的产物为：氯化镁、氯化铝,铜不反应.

溶剂质量不变,根据Fe+CuSO4=FeSO4+Cu得出部分铜被置换出来.根据铜的相对原子质量为64,铁的相对原子质量为56,由此可得溶质质量减少,再根据密度=质量÷体积,得出结果.

将铁粉投入到盛有Cu2+、Ag+、Fe3+的溶液中,反应完毕时,若烧杯底部有铁粉剩余,则溶液中一定不含的金属离子是_Cu2+、Ag+、Fe3+_____；若烧杯中没有铁粉剩余,则溶液中一定含有的金属离

设铁粉中铁的质量为x.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑562x0.2g56/x=2/0.2x=5.6g反应后所得溶液质量=5.6+100-0.2=105.4g答：反应后所得溶液质量是105.4g.

称得滤渣质量与投入铁粉质量相等说明反应掉的Fe的质量等于生成的Cu的质量Fe+H2SO4=FeSO4+H2yCuSO4+Fe=FeSO4+Cuxxx设与硫酸反应的铁的物质的量为ymol,与硫酸铜反应的

1.2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑2.2FeCl3+Fe=3FeCl23.2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O4.2NaHCO3=△=Na2CO3+H2O+CO2↑