将铁粉加入氯化铁中溶液变浅绿的离子方程式

设氯化铜1mol那么被置换出的铜有64g,用于置换铜的铁粉就有56g,因为剩余固体的质量与所加铁粉质量相等,所以用于还原氯化铁的铁粉有8g,所以氯化铁有2/7mol也就是说氯化铁、氯化铜的物质的量浓度

依题意可知：铁粉的物质的量为n(Fe)=m÷M=1.12g÷56g/mol=0.02mol；氯化铁的物质的量为n(FeCl3)=C×V=2mol/L×0.025L=0.05mol；将铁粉加入氯化铁溶液

Fe+2Fe3+=3Fe2+

如果氯化铁溶液足量的话,充分反应后,存在的就是Fe3+,Fe2+,Cu2+;氯化铁不足量的话,氯化铁溶液先和铁粉反应,(铁的还原性强于铜),那么充分反应后,可能存在两种情况:Fe2+,铁粉和铜粉或者F

2FeCl2+Cl2=2FeCl32FeCl3+Fe=3FeCl22FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2FeCl3+3KSCN=3KCl+Fe(SCN)3

FeCl3+3H2O====Fe(OH)3+3HCl水解使其颜色加深,加浓盐酸抑制水解,是平衡左动,颜色变浅.Fe(OH)3比FeCl3色深.

抓主要矛盾,氯化铁溶液中3价Fe离子的浓度远远大于氢离子,所以铁先将3价Fe离子还原成2价Fe,2价铁的水解没有3价铁强,再者,3价Fe离子已经变成2价铁离子,所以肯定是抑制3价Fe离子的水解啦.LZ

这里的反应要看铁粉的量.假如铁粉过量.有2FE3++FE==3FE2+CU2++FE==FE2++CU2H++FE==FE2++H2(气体符号)因为氧化性FE3+>CU2+>H+,可以由金属活动顺序表

2fecl3+fe=3fecl2

A．n（Fe）=1.12g56g/mol=0.02mol，n（FeCl3）=2mol/L×0.025L=0.05mol，发生Fe+2FeCl3═3FeCl2，0.02molFe反应消耗0.04molF

Fe+2Fe3+=3Fe2+1.12g铁粉(0.02mol)加入到2mol/L的氯化铁溶液25mL中(0.05mol)所以铁反应完全,剩余0.01molFe3+,生成0.06molFe2+,所以充分反

2FeCl3+Fe=3FeCl2

因为是过量铁粉,所以铁是有剩余的,不会发生你说的Cu与FeCl3的反应对于反应顺序是这样的：在氧化还原反应中,同一氧化剂与两种还原剂反应,则先与还原性强的反应,同一还原剂与两种氧化剂则先与氧化性强的反

解题思路：铁的反应解题过程：铁的性质最终答案：略

一、发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+氯化铁溶液是黄色的,反应后成为氯化亚铁溶液浅绿色所以现象是溶液由黄色变为浅绿色二、亚铁离子易被氧化为三价铁离子,发生反应Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+

化学方程式离子方程式2fecl2+cl2=2fecl32fe2++cl2=2fe3++2cl-2fecl3+fe=3fecl22fe3++fe=3fe2+2fecl3+cu=2fecl2+cucl22

离子方程式：Fe+2Fe3+=3Fe2+1.12g铁粉(0.02molFe)加入到2mol/L的氯化铁溶液25mL中(0.05molFe3+)Fe+2Fe3+=3Fe2+561121680.02mol

1.12g铁粉的物质的量为1.12÷56=0.02mol25ml2mol/L的氯化铁溶液中FeCl3的物质的量为25÷1000×2=0.05molFe+2FeCL3=3FeCl2Fe与FeCl3反应的

其实Fe3+是没有颜色的,Fe3+溶液有颜色是因为Fe3+能够水解,生成的Fe（OH）3的颜色是棕黄色,加入了盐酸,就抑制了Fe3+的水解,溶液中Fe（OH）3的量就会减少,从而溶液的颜色就会变浅.这

cu+2fecl3→2fecl2+cucl22fecl3+fe→3fecl2