将氧化铜和铜粉的混合物共80g

设CuO的质量是x减少的质量就是CO2,2CuO～CO216044x2.64g16044---=-----x2.64g所以x=9.6gm木炭=m总-m(CuO)=15g-9.6g=5.4g木炭%=m木

1.因为Cu和CuO的混合物用足量的H2还原后,只剩下Cu,反应生成的水在高温下蒸发了,所以反应前后的质量差为O元素,18-14.4=3.6g.CuO——O8016m3.6g得到m=18g所以混合物中

用差量法计算,减少的质量是10-8.4=1.6g设原混合物中氧化铜的质量为x.CuO+H2=高温=Cu+H2O△m（固体质量减少）806416x1.6g80/x=16/1.6x=8g氧化铜的质量分数=

（1）因Cu不与盐酸反应，而氧化铜与盐酸反应，根据20g样品中每加入20g盐酸固体溶解20g-16g=16g-12g=4g，则第3次加入盐酸溶解的质量为12g-8.5g=3.5g＜4g，则8.5g为铜

设参加反应的氧化铜的质量为x；原混合物中木炭粉的质量为y2CuO+C 高温 . 2Cu+CO2↑159    12 &n

参加反应的氧化铜的质量是X?C+2CuO高温2Cu+CO2↑16044X4.4g160／44=X／4.4gX=16答参加反应的氧化铜是16克?

生成二氧化碳的质量为:15g-12.8g=2.2g设:参加反应的氧化铜质量为X,生成铜的质量为YC+2CuO====2Cu+CO2↑……160…………128……44………X…………Y………2.2g16

根据反应前后质量守恒,反应生成气体的质量为30-23.4=6.6.（反应生成物除了固体和气体以外,没有其他形态物质生成.）

氧原子的量为2-1.68=0.32g即0.02mol氧因为氧化铜的分子式为CuO所以氧化铜有0.02mol也就是0.02*80=1.6g质量分数为1.6/2*100%=80%

只有氧化铜才会和氧气发生反应啊!质量变化的△m就是混合物中氧化铜还原成铜减少了氧的质量!

C+2CuO=高温=2Cu+CO212160128xy25.6g12/x=160/y=128/25.6gx=2.4gy=32g原混合物中氧化铜和木炭粉分别为32g和2.4克☺☺

2CuO+C=2Cu+CO2减少的质量就是气体的质量1602*6444xy2.64160/x=128/y=44/2.64x=9.6y=7.68

20g是木炭粉和氧化铜混合物的质量反应前的物质都是固体,反应后生成了固体铜和气体CO2,剩余的固体混合物质量减小了,是因为生成了气体,气体跑到空气中去了,所以减少的质量就是CO2的质量根据质量守恒定律

反应后会生成二氧化碳,二氧化碳逸出,造成质量减少,所以质量减少的那部分就是二氧化碳的质量!20-15.6=4.4g设参加反应的氧化铜XgC+2CuO=高温=2Cu+CO216044X4.4求的X=16

CuCuOO8016X（6-5.2）g所以x=4g（质量守恒法）

过量的木炭粉,就有两种可能1、木炭反应完,则剩余固体质量为铜的质量15g-2.64g=12.36g,氧化铜质量为12.36g/(64/800=15.45g>15g,不符合题意2、木炭没有反应完,则生成

CuO+C==CO↑+Cu所以,损失的质量就是一氧化碳.2.64g÷28g/mol=0.08mol氧化铜的分子质量是80.所以,氧化铜就是0.08mol.15-80×0.08=15-6.4=8.6g.

设氧化铜为xmol,氧化铁为ymol.80x+160y=3.264x+56*2y=2.4x=0.2y=0.1m(CuO)=1.6g,m(Fe2O3)=1.6g

简单干嘛不自己做.C+2CuO=2Cu+CO2△m16012832X（50-42）x=160*8/32=4040/50=80%

设混合物中Cu的质量为X则：由上诉条件反应完全后的质量就是Cu的质量所以X=10则Cu%=（10/20）x100%=50%而反应中使用的HCl为：CuO+2HCl=CuCl2+H2O反应完全用去50g