将氢氧化铜和铜的混合物100g在空气中

设混合物中锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为yZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65      161  2 

A和B组成的混合物25g投入100g水中,取出10g溶液,那么其中混合醛的质量是2g生成4.8g沉淀,就是氧化亚铜了,是1/30mol,而醛和氧化亚铜的生成关系是1：1的（可由得失电子守恒判断）.用质

新制氢氧化铜是用硫酸铜和氢氧化钠现配,比如斐林试剂和双缩脲试剂.是悬浊液,不是单纯的沉淀.放置以后则成氢氧化铜沉淀.

锌和铜的混合物8.6g,和足量盐酸反应以后,Zn变成Zncl2,Cu不参加反应反应结束后将剩余液体蒸干,得到15.7g固体,是ZnCl2和Cu.增加了7.1g的Cl元素根据ZnCl2的化学式,1mol

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(气体)65--------------2x---------------0.2解得x=6.5g所以Zn的质量分数为6.5/20*100%=32.5%Zn+H2SO4

列出反应式子可知反应中有二氧化碳气体产生本该128.8g的总质量变为120g所以产生了8.8g二氧化碳进而求得碳酸钠为21.2g反应得氯化钠23.4g所以原混合物中碳酸钠的质量分数是21.2/28.8

设铁的质量为xFe+H2SO4==FeSO4+H256-------------------------2x-------------------------0.2g56/2=x/0.2gx=5.6g

设：生成H2的质量是x,镁的质量是m,生成的H2是y；则铝的质量是10.2-m,CuO+H2=加热=Cu+H2O.2.64.x.322/x=64/32得到x=1gMg+2HCL==MgCL2+H224

将氧化铜和碳粉(不含杂质)按一定质量比混合,充分研磨混合均匀后,称取0g置于试管中.在隔绝空气的情况下,对试管中的混合物加热至高温.

设混合物中铁的质量为xFe+2HCl═FeCl2+H2↑56           &nbs

1mol的铜变成氧化铜增加1mol氧的质量,1mol的氢氧化铜变成氧化铜减少1mol水的质量,则设xmol铜ymol氢氧化铜,那么有32x=18y,即x/y=9/16所以铜和氢氧化铜质量比为64x/9

解题思路：化学方程式计算，溶液的配制，溶质质量分数的计算解题过程：将铁粉和铜粉的混合物7g，加入到成有58.1g西盐酸的烧杯中，恰好完全反映。此时烧杯內各物质的总质量为64.9g。试计算：(1)原混合

22.2×40/111=8g8/15.6=51.28%

10g+100g-109.8g=0.2gFe+H2SO4===FeSO4+H2↑56981522xyz0.2g56/x=98/y=152/z=2/0.2gx=5.6gy=9.8gz=15.2g（1)取

1.设过氧化钠和氧化钠的物质的量分别是x和y.然后列等式78x+62y=70这个是混合物的质量然后根据过氧化钠和水反应的方程2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2得生成氧气16x克所以反应后溶液质量

溶液不变红,即反应是恰好完全反应,既没有三价铁离子,也没有硝酸剩余.可以看作是18g混合物质与400ml硝酸反应生成0.2molNO.铁铜全都生成二价的离子,设铁为Amol,铜为Bmol,列两个方程：

铜不与硫酸反应,所以图像变为直线的数字就是铜的质量60-26=34g,则锌为66g.质量分数就好算了吧,反应恰好完全反应嘛,然后溶液就是硫酸锌啦,根据锌的质量就能知道硫酸锌的质量,注意溶液的质量为锌加

2cu+o2==2cuoCU(OH)2=CUO+H2O就是说增加的氧气量=跑走的H20的质量假设氧气质量=m=水的质量那么CU的质量就是(m/32)*64*2CU(OH)2质量是（m/18）*96比一

1：说明氢氧化铜减少的质量和铜增加的质量相等：98*16:64:18=49:362..单质铜的质量分数:36/(49+36)*100%=42.35%

(1)根据质量守恒定律,生成氢气的质量=8g+100g-107.8g=0.2g(2)设金属混合物中锌的质量为x​Zn+H2SO4=ZnSO4+H2652x0.2g65/x=2/0.2gx=