将氢氧化钠滴入稀硫酸,PH=7所含离子

氢氧化钠中OH-的浓度为10^-4mol/L氢氧化钡中OH-的浓度为1mol/L混合后溶液中OH-的浓度为0.5005mol/L所以溶液PH为14+lg0.5005=13.7

pH=2c(H+)=10^-2pH=10pOH=14-10=4c(OH-)=10^-4PH=7时nH+=nOH-c(H+)V(H+)=c(OH-)V(OH-)10^-2*x=10^-4*yx/y=10

设pH=3的H2SO4溶液xL、pH=10的NaOH溶液yL混合，pH=3的H2SO4溶液，c（H+）=1×10-3mol/L，pH=10的NaOH溶液，根据Kw=c（OH-）×c（H+），c（OH-

PH=2的硫酸即有[H+]=10^-2mol/LPH=11的氢氧化钠即有[OH-]=10^-3mol/L现要使混合液的pH=10即[OH-]=10^-4mol/L所以有(c碱V碱-c酸V酸)/V混=c

硫酸和NaOH都是强电解质，在水溶液中完全电离，水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，则水的离子积常数增大，硫酸中硫酸电离出氢离子浓度远远大于水电离的，所以水的电离几乎不影响溶液中离子浓度，则溶液的

pH=3的硫酸溶液,浓度=10^(-3)mol/lpH=12的氢氧化钠溶液,pOH=2,浓度=10^(-2)mol/l设硫酸的体积为V1,氢氧化钠的体积为V2.依题意,得10^(-3)乘以V1=10^

Ph=3是说明含氢离子0.001mol/l,同样ph=11是含氢氧根离子0.001mol/l,又是等体积混合,所以酸碱中和,呈中性,即ph=7.按你所说的化学方程式的话,只是等体积,但浓度不同,并且氢

PH=12NaOH,c(OH-)=0.01mol/LPH=1的盐酸,c(H+)=0.1mol/L设氢氧化钠与盐酸体积分别为V1和V2混合后,PH=11,c(OH-)=0.001mol/L(0.01V1

因为醋酸是弱酸,遇水先电离成CH3COO-和H+然后醋酸根又水解出水中的氢离子.所以说PH=2其实还有着水解出来的氢离子.水中的氢离子浓度是大于10的-2次方的而NaOH是强碱,不涉及到水解的问题.氢

1、氢氧化钠完全电离出（氢氧根离子）和（钠离子）,醋酸电离出（醋酸根离子）和（氢离子）PH=7,说明,（氢离子）和（氢氧根离子）完全结合生成水,即有c（H+）=c（OH-）【A】此题关键在于溶液中的阴

pH=1硫酸溶液.其浓度为0.1mol/L.就假设1L硫酸溶液吧.加水pH升高1的话,那就是稀释10倍(升高2的话就是稀释100倍)稀释10倍所需的水为10-1=9L加与之物质的量浓度相同的氢氧化钠的

再问：太给力了，你的回答已经完美的解决了我问题！

要过程不再问：要，谢谢你再答：你是高二的吧再问：是的啊，我们老师发了试卷，这个内容没有学，不太清楚答案和方法再答：设氢氧化钠的体积为X,硫酸的为Y,溶液中氢氧跟的物质的量就为10的负五次方乘以X，氢离

PH=2.7

PH=3的硫酸稀释100倍后溶液的PH=5PH=12的氢氧化钠溶液稀释1000倍后溶液的PH=9

1/10pH=3的硫酸溶液其[H+]=0.001mol/L和pH=10的氢氧化钠溶液POH=4,其[OH-]=0.0001mol/L两者中和反应需要物质的量相等,那么硫酸溶液为1,氢氧化钠溶液就必须是

1(1)PH=2的硫酸溶液氢离子浓度为10^（-2）PH=11的氢氧化钠溶液氢氧根离子浓度为10^(-3)PH=10的混合液氢氧根离子浓度为10^(-4)设硫酸溶液体积为v1氢氧化钠溶液体积为v2则混

PH=1的硫酸溶液,氢离子浓度c(H+)＝0.1mol/LPH=12的氢氧化钠溶液,氢离子浓度c(H+)＝10^-12mol/L,氢氧根离子浓度c(OH-)＝0.01mol/L所得溶液的PH=3,氢离

7-10之间,再答：这个区间的任何数值都可以，，

氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，硫酸显酸性，pH小于7，氯化钠溶液显中性，pH等于7，三种溶液按pH由小到大排列是H2SO4＜NaCl＜NaOH．故选：C．