搜搜做题作业网将均匀混合的铜粉和氧化铁粉末样品取不同质量的四份,都加入20mL c
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/06/05 14:46:19
一、列出已知信息.分子量：Fe：56、O：16、C：12.磁性氧化铁为：Fe3O4,分子量：232.CO2,分子量：44.二、根据已知条件列方程：不妨设钢粉中Fe的含量为Xmol,C含量为Ymol.5
亚铁离子氢离子和铜离子.因为红色粉末存在即说明还有铜单质存在,而铁离子会与之反应,所以铁离子不存在.
(1)收集到的H2的量就是铁的量Fe+H2SO4=FeSO4+H2H2有0.2mol与稀硫酸反应的Fe也有0.2mol这部分Fe的质量为0.2×56=11.2g剩下的质量为54.4-11.2=43.2
质量比１：３
高温铝热反应嘛~
把铝粉和氧化铁粉末按一定比例配成的混合物,通常叫做铝热剂.当用引燃剂点燃,反应猛烈进行,得到氧化铝和单质铁并放出大量的热,温度可到3000℃,能使生成的铁熔化.这个反应叫做铝热反应：Al+Fe2O3=
设xmolFeymolFe2O3Fe----2HCl---H2Fe+2Fe3+---3Fe2+(2Fe3+相当于1个Fe2O3)列出方程组56x+160y=24.4(x-0.05)=yx=0.15y=
Fe+H2SO4=FeSO4+H256.22.411.2.4.48Fe2O3+Fe+3H2SO4=3FeSO4+3H2O从反应式看出氧化铁和铁按1：1的比例反应,54.4克铁和氧化铁的混合粉末中减去反
第一个反应后溶液显碱性,说明Al都以AlO2-形式存在,Fe之类的不反应,那么溶液里的物质就是NaAlO2、NaOH,[OH-]=1mol/L,AlO2-=0.1mol第二个反应,由（1）,Al3+=
C最终形成FeCl2溶液有Fe0.1*2/2mol0.1*56=5.6
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O2Fe3+Fe=3Fe2+
铝热剂一种固体混合物
粉未状的反应物间接触面积大,反应迅速,放热集中,可以使生成的铁熔化.当用固体时,接触面积小,反应速度慢,放热不集中,起不到铝热剂的作用.
收集到4.48L（标准状况）氢气,则与硫酸反应的铁有0.2mol,即11.2克.因为溶液中无+3价铁离子,所以溶液中铁元素以Fe2+的形式存在,因为反应物为铁和氧化铁,所以该混合物与硫酸反应的情况可以
一氧化碳通过这一堆氧化物,发生不同的反应,产生了二氧化碳,这多出来的一个氧就是原来的氧化物里的氧.所以,知道了这个氧的质量,加上金属的质量,就等于原来的质量.10g沉淀,即0.1molCaCO3,可知
Fe2+,.Cu2+Fe2+,.Fe3+、Cu2+Cu2+、Fe2+,Fe3+
题目不完整啊==再问：SORRY。刚才没注意这回好了。再答：Mg的物质的量=30*0.4/24=0.5mol。因为恰好反应，所以硫酸的物质的量也是0.5mol。所以硫酸的原质量为m=0.5*98/0.
C+2CuO==2Cu+CO2↑16044X9-6.8160：X=44：2.2gX=8g即原混合物中氧化铜的质量为：8克.氧化铜的质量分数为：8/9=88.9%