将一块锌片插入足量硫酸铜溶液中,锌片质量减轻了0.1克

不知道用差量法来解会不会被屏蔽.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu固体相对原子质量相差65-64=1111110.10.10.10.10.1（1）参加反应的锌的物质的量：0.1mol(2)析出铜的物质

设参加反应的Zn为xg，则Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu△m65           

根据方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2,每有65克锌反应,置换出2克氢气,溶液质量增加63克,现在溶液的质量增加了6.3克,加反应的锌的质量=65*6.3/63=6.5克

（1）6.5g（2）2.24L（3）1mol16.1g再问：我不是要答案，我要过程再答：(1)65-2=63每反应1mol的锌放出1mol的氢气，质量就增加63g6.3g/(63g/mol)=0.1m

是的,锌片作负极,铜片作正极,电子通过导线从锌片流向铜片,铜离子在铜片表面被还原.

Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4△m65g64g1gxy0.1gx=6.5g,y=6.4g

这题用差量法解题：Zn+CuSO4====ZnSO4+Cu固体质量减少656465-64=1设,参加反应的Zn质量为XX0.1===>X=6.5也就是说,有6.5gZn参加了反应.物质的量为0.1mo

（1）甲图的实验现象为锌片上附着着紫红色的铜，说明锌能把铜从它的盐溶液中置换出来，故锌的金属活动性比铜强；（2）紫红色固体铜的表面有银白色固体银析出，溶液颜色由无色变为蓝色，证明铜的活动性比银强，二者

(1)设Zn的质量为mCuSO4+Zn===ZnSO4+Cu1606516164mm-0.1g6564--=---mm-0.1gm=6.5g反应的Zn的质量为6.5g,物质的量为0.1mol析出铜的质

好笨,反应的锌就是0.2克,你换算下单位就知道了,用反应式就能算出铜有多少了,反应了的锌和铜的MOL数是一样的,直接用硫酸锌的分子式就能算出它的质量是多少的,因为一MOL的锌得有一MOL的硫酸根两个离

将锌插入硫酸锌溶液,锌会溶解,尽管溶解的量极少极少,但会建立溶解平衡：Zn=Zn(2+)+2e(可逆）也就是说,此时硫酸锌溶液中锌离子浓度会增加一个极少量,而电子无法进入溶液,就留在金属锌表面；此时溶

0.1除以65=参加反应的锌的物质的量

①锌和硫酸反应生成氢气，根据质量守恒定律可知，生成氢气的质量比消耗锌的质量小，溶液质量增加；②Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4  65   &nbs

Zn置换出Cu,析出的铜附着在锌片表面上,锌片不再参加反应（1）设参加反应的锌的质量为xg.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu质量差65160161641xg0.1g65/xg=1/0.1gx=6.5

设析出铜的物质的量为xmol,则Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu1mol1mol0.1/65molxx=0.1/65=0.001538461mol不知道,这样你能否理解.这是最基本的计算方法

Zn置换出Cu,析出的铜附着在锌片表面上,锌片不再参加反应（1）设参加反应的锌的质量为xg.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu质量差65160161641xg0.1g65/xg=1/0.1gx=6.5

设反映了的锌的物质的量为a,生成的氢气物质的量也为a,锌的摩尔质量为65,所以质量变化就是65a-2a=6.3.解出a为0.1.所以锌的质量为6.3克所以生成氢气就是0.1mol.也就是2.24L反应

Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu质量减少65-64=1----6465-64.4=0.6--------XX=38.4克置换出的铜的质量为38.4克

1：n(Zn)=0.1g/65.5g/mol(公式)2：n(Cu)=n(Zn)*64/65.5(反应方程式)3：n(ZnSO4)=n(Zn)*161.5/65.5m(ZnSO4)=0.1g*161.5

zn+cu2+zn2++cu再答：置换