将一块铁.铜混合物粉末平均分成三等份,分别加入相同浓度,不同体各的稀硝酸中

既然还有较多H+离子剩余,且滤液中没有Cu2+,可知残留物没有Fe,只有Cu.而Cu可以残留说明溶液中没有Fe3+,阳离子为H+和Fe2+.反应有：CuO+2H+=Cu2++H2O,Fe2O3+6H+

一块三公顷的菜地平均分成八份,每份占这块地的(1/8),每份是(3/8)公顷

先切个十字,再从侧面切一刀,就成了8个90°角的扇形.

分别找出正方形和长方形的中心点,然后连接就行了再问：这是孩子暑假作业（小学三年级）上的题，正方形水池在长方形菜地的右下角，既然是平均分成两份就应该是用线段分成两个部分吧。到底怎么分啊。难道题有误？再答

Cu和稀硫酸不反应,CuO和硫酸反应没有气体和沉淀产生,CuO全部转移到溶液中去了.所以溶液增加的质量是CuO的质量,即8g,Cu质量是12g-8g=4g铜和氧化铜的质量比为4g:8g＝1:2

油无色变蓝色反应后溶液质量为108g,即CU(OH)2的质量为8g,n=0.05molCU(OH)2+2HCL=H2O+CUCL20.010.020.02*36.5=0.73g0.73/100=0.7

由题意可知,在空气重灼烧后的产物为CuO,为8克,则其中氧元素的质量为8g*（16/80）=1.6g则原来铁的质量为1.6克,（1）1.6/8=20%(2)Fe+H2SO4=FeSO4+H25621.

先分析固体是什么.首先可知盐酸过量,那么固体不可能是铁,只可能是被置换出来的铜单质.所以铜物质的量为1.28/64=0.02mol,那么可推知CuO为0.02mol.接下来算过量盐酸0.32x0.25

有较多H+时,溶液呈酸性,Fe会与H+反应生成亚铁离子,残留物不会有Fe

在三边上平均分三点,连接每份首尾再平分中间把一条边平均分成5份,再把这边对的角的顶点和这4个点连接起来就行了等底等高面积相等4份全等能

初中设原混合物中铜的质量为x,锌的质量为y,生成CuO的质量为zZn+2HCl=ZnCl2+H22Cu+O2=2CuO64*2/x=80*2/zz=(5/4)xx+y=zy=(1/4)xx:y=4:1

（1）因铜与酸不反应，反应后剩余固体质量2.4g即为其质量．2.4g10g×100%=24%故答案为：24%（2）每50g稀硫酸可与2.4g这种金属恰好完全反应．设该金属为R，其相对原子质量为rR+H

设生成1.12升气体需要X克碳酸钠Na2CO3-----CO2106-----------22.4X-------------1.12X=5.3克设5.3克碳酸钠能生成沉淀Y克Na2CO3－－－－Ba

这个过程中发生的变化3Fe+2O2=Fe3O42Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O质量没有变化,说明了第一个反应中的氧气与第二个中的水的质量一样,假设其质量都为M3Fe~2O2~3H2O~2Fe(O

学过物质的量吗?用物质的量,还要加参数,数学法强解.原混合物：FeFeOZnO33.4/2=16.7g物质的量xyz还原后：FeFeZn物质的量xyz13.5g由此可算得y+z=(16.7-13.5)

正确的是B,Fe2O3溶于酸后产生Fe3+可以溶解铜,因此固体完全溶解并不能代表固体中一定没有Cu2O,故AC错误,而有固体残留则表明肯定有铜生成,所以固体中一定有Cu2O,故B正确,但同时也不能排除

.2Al------3H254---------67.2X-------------nX=9n/11.2克Al----Fe----H227------------22.49n/11.2-------m

根据题意,40g白色粉末为硫酸铜的质量.设氧化铜的质量为XCuO+H2SO4=CuSO4+H2O80160X40g80/160=X/40gX=20g混合物中铜的质量分数为：50g-20g/50g×10

在甲杯中加入足量蒸馏水,充分反应后溶液为浅绿色,还剩下固体8.0g.在乙杯中加入足量稀H2SO491.4g搅拌使之充分反应后,测得乙杯中有2.4g暗红色固体,则甲杯剩下固体8.0g中有铁8.0g-2.

首先在金块上划出七等分的线,第一刀切下三等分,二块分别为七分中的三分和四分,第二刀将二块重叠,再切下二等分,这时有三个二等分,和一个一等他,再将三个二等分重叠起来,按所画线条,再切一刀,及为三分七分.