将na2co3·xh2o和nahco3 组成的固体混合物31.6g

Na2CO3·xH2O--------------Na2CO3+xH2O106+18x10628.610.6解得x=（286-106）/18=10再问：18x是什么再答：18是H2O的式量啊因为有x个

消耗盐酸的量=0.2mol／L×0.016LNa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O1.2n.0.2mol／L×0.016L20mL溶液中Na2CO3的量=0.2mol／L×0.016L÷2

有许多矿物是晶体的,是因为含有若干个分子的结晶水.你把它拿去焙烧一下,其中的xH2O就跑掉了.漂亮的晶体也就变成了粉末.

Fe2O3中的带的结晶水个数不定

Na2CO3是强碱弱酸盐,其在水溶液（中性）或碱性溶液环境中是以Na+,CO32-存在；如果水溶液中含有强酸性物质（如HCL,H2SO4等）则会生成碳酸H2CO3,而H2CO3不稳定,最终以CO2的形

100mL溶液测得溶液中Na+离子的浓度为0.25mol/L所以钠离子物质的量为0.25×0.1=0.025mol将混合物并灼烧至质量不变,此时固体全为Na2CO3因为钠离子物质的量为0.025mol

0.5L2mol/L氢氧化钠溶液中含有NaOH的物质的量为：0.5*2＝1molCO2＋2NaOH=Na2CO3+H2OCO2+NaOH=NaHCO3121111XYZ3X3Y/23Y所以Y+3Y/2

混合物中含有的n（Na+）=0.2L×0.5mol/L=0.1mol，Na2CO3•10H2O和 NaHCO3的混合物加热分解，最终固体物质为Na2CO3，根据钠离子守恒，可知n（Na2CO

100mL溶液中Na+的浓度为0.4mol/L,则混合物中共含有Na+的物质的量为：0.04molNa2CO3·10H2O和NaHCO3加热均生成Na2CO3,则生成的Na2CO3的物质的量为0.02

所得沉淀溶解所以有2CO2+H2O+Ba(OH)2====Ba(HCO3)288171a8.55解得a=4.4克所以产生的气体中水的质量为40-21.2-4.4=14.4克2NaHCO3====Na2

解题思路：根据物质的组成及碳元素、钠元素、氯元素守恒进行分析即可解题过程：

n（Na2CO3)=n(CO2)=0.112/22.4=0.005moln(HCl)=2×0.005＝0.01molc(HCl)=0.01/0.002=5mol/LM[Na2CO3*XH2O]=1.4

答案：B解析：设Na2CO3·10H2O的物质的量为x,NaHCO3的物质的量为y则2x+y=0.5*0.2=0.1206x+84y=11.94解得x=0.03,y=0.04将11.94g该混合物加热

100ml的0.4mol/L的Na+,得出0.04mol的Na+,化合价守恒得0.02mol的Na2CO3,再用计算一下0.02mol的Na2CO3的质量就行了.

hanjinmei1971 的答案是错的,Ba(OH)2先沉淀,后来沉淀溶解.因此CO2应该是0.1mol.

加热后生成碳酸钠,根据钠守恒,碳酸钠为0.5mol,质量是53克

既然水溶液里c(Na+)=0.5mol/L那么可知混合物里Na元素有0.2L×0.5mol/L=0.1mol加热至质量不变,那么最后都变成碳酸钠Na2CO3,根据元素守恒,钠元素在反应前后都没有变化,

将上述相同质量的混合物加热到质量不再变化时,所余固体是Na2CO3,加热过程中固体减小的是水和二氧化碳.钠离子不变,11.5克钠离子的物质的量:11.5/23=0.5mol所以余下的碳酸钠的物质的量是

固体混合物加热至恒重时，剩余固体为Na2CO3，400mL溶液中c（Na+）═1mol•L-1．则n（Na+）═0.4L×1mol•L-1=0.4mol，n（Na2CO3）=0.2mol，m（Na2C

（1）根据质量守恒,溶液增加的质量就是产生CO2的质量.只有Na2CO3与HCL反应,列方程式可求出Na2CO3的质量为10.6克,NaOH为8克.（2）NaCL的总质量为23.4克,溶液质量为100