将55克含杂质的干燥氧化铜

根据2CuO+H2=加热=2Cu+H2O160gCuO反应得到128gCu也就是说160gCuO反应,固体质量减少32g,生成128gCu现在55gCuO反应,固体质量减少10g所以生成的Cu就是10

杂质50%的13g粗锌中含有6.5g纯锌,与硫酸反应生成0.1mol的氢气,再与氧化铜反应生成0.1mol的铜,是6.4g.

反应生成二氧化碳的质量为10g-7.8g=2.2gC+2CuO=高温=2Cu+CO21212844xy2.2g12/x=128/y=44/2.2gx=0.6gy=6.4g（1）残余固体中铜的质量为6.

根据密度和体积,可求的氧气的质量m=pv=0.56x1.43g=0.8g根据氧气质量可求出水的质量2H2O==电解==2H2+O23632X0.8X=0.9g故根据H2+CuO==加热==H2O+Cu

(1)2CuO+C=2Cu+CO21601244XY10-7.8=2.2X=8克Y=0.6克(2)如果碳过量,CO2和C就要继续反应,产物就有CO,所以氧化铜过量：8g+1.4g=9.4g,碳：0.6

若为纯净的Na2SO4,则有Na2SO4~BaSO414223314.2g23.3g

CuO+H2=高温=Cu+H2O还原1gCuO需要H20.025g根据Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(气体）产生0.025gH2需要Zn0.025/2*65/95%=0.86g

设H2质量为XZn质量为YH2+Cuo=加热=Cu+H2o264X5g2/X=64/5gX=0.15625gZn+H2SO4==ZnSO4+H2↑652Y0.15625g两个比一下..Y≈5gM（杂质

亲,因为没有图,下面的是否有具体数值,如果没有,那就简单的说吧,应该选择A组的,不选择B组的原因是：反应会生成二氧化碳气体,而反应后容器内易残留二氧化碳气体,所以澄清石灰水容易吸收不完全二氧化碳,导致

这么简单,一个守恒就完了嘛CaCO3--C100--1250--XX=6gC%=6/20=30%

NaCl留在了溶液中,气体中没有.再问：可是NACL究竟是怎么出去的阿、干燥它的话、会没有吗再答：H2从溶液中出来了，带出来一些水蒸气，不能把氯化钠从溶液中带出来。

1.（1-10%）*64/80=72%,杂志不含铜,那么氧化铜是90%,而氧化铜钟,铜的含量为64/80即80%.然后两者相乘即可2.n个乙酸分子中含有2n个氧原子,所以,三分之二n个臭氧分子与其所含

h2o

设生成的铜的质量是x，试样中氧化铜的质量为yCuO+H2  △  . Cu+H2O  固体减少的质量80  &

假设6.5克无杂质锌粉反应,生成H2为0.2g.现H2量少了,则杂质相对原子质量较大或不反应.所以为D

氧化铜中铜的质量分数是：64/80*100%=80%铜矿中铜的质量分数=80%*20%=16%再问：为什么铜的质量分数要80%×20%，我昨天生病没上课，于是搞不懂再答：氧化铜是铜矿中的一部分，而铜是

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2,H2+CuO==Cu+H2OZn-----------CuO65------------80(1-20%)m------20m=20.3g

①根据质量守恒定律可知生成二氧化碳的质量为10g-7.8g=2.2g，设生成2.2g二氧化碳，参加反应的氧化铜质量为X，需要参加反应的碳的质量为Y，生成铜的质量为Z则：2CuO+C 高温&n

H2+CuO=△=Cu+H2O固体质量减少806480-64=16x10g-8.4g=1.6g80/x=16/1.6gx=8g纯氧化铜的质量8g

除杂要考虑两者的差异,氧化铜是碱性氧化物,难溶于水,可溶于酸；二氧化硅是酸性氧化物,可溶于碱.所以用强碱溶液来除掉二氧化硅.方法,如一楼所说的,加入NaOH,充分反应后过滤、洗涤,烘干所得固体就是纯净