将51g由氮气和氢气按1 3的物质的量之比组成的很合气体

D氮气不可能点燃的生成18克水,需要16克氧气和2克氢气,剩余的2克气体可以是氢气、氮气、氧气中的任何一种,或者是氢气与氮气,或者是氧气与氮气,但不可能是氢气与氧气．所以不可能3中气体同时存在再问：为

1、2H2+O2=2H2O2、3H2+N2=2NH33、2mol4、64g88g

浓硫酸变重说明有水生成,氢氧化钙变重说明有二氧化碳.则选C再问：再详细讲一下呗没听懂再答：浓硫酸变重说明有水生成，氢氧化钙变重说明有二氧化碳，也就是说混合气体燃烧后有水和二氧化碳产生。氢气燃烧有水产生

2.00g氦气是2/4=0.5mol1.40g氮气是1.4/28=0.05mol1.60g氧气是1.6/32=0.05mol所以气体总的物质的量=0.6mol101kPa、273K这就是标准状况,Vm

C,2H2+O2=2H20.18g的水需要2g的H2和16g的O2.所以原气体是2g的H2和16g的O2和2G的氮气...所以剩余气体是氮气...么有氢气和氧气了!

氮气＋氢气＝氨气（条件：高温、高压、催化剂）

N2+3H2=(催化剂,高温高压）=2NH3(该反应为可逆反应,正反应和逆反应在统一条件下同时进行）

将51g由氮气和氢气按1：3的物质的量之比组成的混合气体，设氮气物质的量为x，则x×28g/mol+3x×2g/mol=51g，x=1.5mol，设反应过程中消耗氮气物质的量为y，则 &nb

高温高压3H2+N2=======2NH3（可逆反应）催化剂

1、设m(N2)=x克,m(NH3)=y克质量守恒：x+y=42+9+17-3=65①氮元素质量守恒：x+y*14/17=42+17*14/17=56②联立①②解出：x=14；y=512、质量守恒：a

1、设混合气体中H2和N2的摩尔分数X和1-X,则2X+28（1-X）=4.5/（14/22.4）,X=0.8.同温度同压力下,H2和N2的体积分数即是其摩尔分数,分别是0.8和0.2.2、H2和N2

N2(g)+3H2(g)==催化剂,加热加压==2NH3(g);ΔH=-92.4kJ/mol中间是双箭头

等体积V=nxVMn是物质的量V是体积VM定值即物质的量比相同m=nxMm是质量M是摩尔质量即相对分子质量m(氢气)=2nm（氧气）=32nm（氮气）=28Nm（一氧化氮）=30n一共94n氧气占32

与一氧化碳密度相同所以混合气体的平均摩尔质量28.而混合气体中N2刚好28,所以N2的量多少没关系.只要保证H2O2平均等于28就可以十字交叉法H22428O23226H2：O2=2:13答案：H2：

LZ你题目打错了好坑人啊.1、氨气6摩尔,推回去氮气是3摩尔,氢气是9摩尔,所以A=13+3=162、混合气体一共716.9/22.4=32摩尔,氨气32/4=8摩尔3、因为混合气体氮气和氢气占了24

平均分子量为16*2=32设含氮气体积x,则二氧化碳为1-x28x+44*(1-x)=3216x=12x=3/41-x=1/4氮气和二氧化碳的体积比=3:1质量比=3*28:44=21:11

定容环境中当氮气与氢气反应生成氨气反应达到平衡后,按1比一再次充入氮气和氢气,氮气的转化率会?减小.N2+3H2=2NH3,可以看出N2和H2的1：3反应的,当冲入N2和H2是1：1的时候,它们以1/

氦气不是,它直接由氦原子构成其余是分子构成再问：氦气是稀有气体吗？再答：是的稀有气体都是直接由原子构成望采纳谢谢再问：问你个问题.水银是单质对吧？再答：是的

273K和101KPa的条件就是标况下标况下1mol任何气体的体积都是22.4L1g氢气是0.5mol1.4g氮气是0.05mol1.6g氧气是0.05mol那么气体总共是0.6mol所以体积就是0.

N2+3H2==2NH3条件：高温高压催化剂注：可逆反应（即双向箭头）转化率：我国25%（20个大气压,500度+）,外国40%（50个大气压,500度+）（需要三行式,杂化方式,分子结构么?）