搜搜做题作业网将5.6g含有杂质的铁粉
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/28 10:34:25
亲爱的“花茶侃侃”,我们先假设5.6g的铁粉不含杂质,根据化学方程式：Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑和公式H2=mn/M可知：5.6g的铁粉完全反应会生成0.2g的氢气；然而这个值比0.18g
纯铁5.6g的话,和足量稀硫酸反应,产生0.2g氢气.现在含有杂质时候能产生0.21g,说明产生相同质量的氢气,用杂质金属的质量小.答案应该是C常见金属分别和稀硫酸稀盐酸反应产生氢气量的金属质量关系应
1.D金属盒酸反映,生成0.18G氢气,需要反映10.08G的Fe,但含杂质的铁粉只有5.6G,所以杂质也要参加反映,4个选项中,ABC都可以和稀硫酸进行反映,D不行,所以选D3.C第一次没析出晶体,
设生成2g氢气时，参加反应的铁的质量为x，Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，56 &nbs
假设生成0.4g氢气全部由铁反应生成需铁的质量为xFe+H2SO4=H2↑+FeSO456 2x
1.铜,因为单位质量的铝、镁生成的氢气都比铁多,也就是说如果没有铜而只有铝或镁,产生的氢气一定比纯铁的多.而题目给的氢气的量等于纯生成铁,所以杂质中一定有铜.设铝的质量是x,铁的质量是y2.因为铜不与
A镁粉因为氢气大于0.2克小于0.2克就是含有碳粉等于就是含有铁粉
用极量法5.6铁粉生成0.2g的氢气而实际上生成0.18克氢气所以含有的杂质比铁生成的氢气要少即该物质的分子质量/化合价应该大于铁的分子质量/铁的化合价所以Fe..56/2.A.Mg...24/256
最不可能含有Mg用平均法,5.6g铁－－－0.2克氢气5.6g镁－－－>0.2g氢气5.6g锌－－－
设铁粉中Fe的质量为m，则：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑溶液质量增重56 &
D镁和铝5.6g铁粉加到足量的稀盐酸中,可收集到0.2g氢气,现只有0.19g氢气,说明杂质产生的氢气没有铁多或不与酸反应.再问：产生的氢气没有铁多，为什么就是D再答：生成1g氢气所需金属质量为（相对
如果铁粉是纯的话,5.6g为0.1摩尔铁,可置换出0.1摩尔(2.24L)的氢气.现在氢气多,说明杂质的摩尔质量小于铁,故选D.
假设这5.6g铁不含杂质,与足量的稀硫酸反应,也生成0.2g氢气.说明杂质至少含有两种或以上,并且至少一种杂质单位质量与量的稀硫酸反应生成的氢气的质量比单位质量的铁多,至少一种杂质单位质量与量的稀硫酸
如果是纯铁Fe+H2SO4==FeSO4+H256---------------25.6-------------0.2而实际小于0.2,说明杂质可能不与硫酸反应或单位质量的杂质反应放出氢气小于铁(同
加入NaOH铝能与碱发生反映而铁不能
应该选B因为11.2克纯铁和酸反应生成0.2mol的氢气,就是0.4g但是现在不足,证明有杂质不和稀硫酸反应或同质量下和稀硫酸反应没有同质量的Fe多.选项A,D不和稀硫酸反应,同质量下Fe与稀硫酸反应
最不可能含有Mg用平均法,5.6g铁－－－0.2克氢气5.6g镁－－－>0.2g氢气5.6g锌－－－
假设铁粉是纯的,那么根据这个反应中Fe与H2的对应关系Fe+2HCl=FeCl2+H256 &