将4.9gMg和Fe的混合物

铁钉没有变化就意味着Fe没参加反应则溶液中没有CuSO4（没有铜离子）有铜离子的话Fe会与其反应的所以滤液中一定有FeSO4,Fe2(SO4)3

C的原子量是12,CaCO3的分子量是100,那么CaCO3的质量百分比=6%*100/12=50%Fe的质量百分比=1-50%=50%.S的原子量是32,在混合物中Na量是23,那么Na的质量百分比

设CO2的质量为xCO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O44           &

D稀盐酸和铜不反应,根据第二次滴入稀盐酸后的现象可排除A,B中也没有可以和稀盐酸反应生成气体的物质,C中Fe可以与CuCl2发生置换反应,是不能共存的D出现的原因是Fe与Fe3+发生氧化还原反应被还原

Mg+H2SO4(3/2)H2+(1/2)Al2(SO4)32.8L（标况）H2为2.8/22.4=0.125mol镁铁都是1mol金属置换出1mol氢气,但1mol铝置换出1.5mol氢气,金属中有

蒸发后得到的固体218g是生成的硫酸盐的质量,其中硫酸根的质量为：218g－50g＝168g硫酸中氢元素与硫酸根的质量比为：1：48所以：氢气的质量/硫酸根的质量＝1：48氢气的质量/168g＝1：4

金属离子恰好沉淀时,溶液中只有两种离子：Na+、SO42-所以根据电荷守恒,n(Na+)=2n(SO42-)由于SO42-全部来自H2SO4,所以n(SO42-)=n(H2SO4)=1mol由于Na+

不行,胶体不是沉淀,胶体的微粒可以透过滤纸.

关于反应先后的问题,我们总是假设物质一个一个的反应,而且是活泼的先反应.显然,此题中活泼性Fe>CuO一：硫酸足量,则Fe完全变为二价Fe离子,不会在置换出单质Cu,所以不会产生单质Cu硫酸不足,但可

1.用稀HCl将混合物溶解,盐酸不要加太多.2.向溶液中通入足量Cl2.3.用氨水调节pH至4.0左右,可用甲基橙做指示剂,刚好变黄时,到达终点.4.过滤除掉沉淀,将溶液蒸干即可.产物可能含有少量氯化

1）因为加入KSCN没变化,即所有的铁都为亚铁离子根据Fe+2Fe3+=3Fe2+可知原混合物中,除去与硫酸反应生成氢气的铁,剩余的铁与氧化铁的摩尔比为1:1氢气有3.36L,即为3.36/22.4=

加足量酸溶解,不能用强氧化性酸,如硝酸,亚硝酸等.加入硫氰化钾,有三价铁会变为血红色.加入含有酚羟基的物质,酚羟基遇到三价铁会形成紫色络合物.可以加亚铁氰化钾,生成蓝色络合物.将原样品加入过量硫酸铜溶

氢氧化镁、氢氧化铝、氢氧化铁的总质量为43.7g，沉淀中氢氧根的质量为43.7g-18.2g=25.5g，物质的量为25.5g17g/mol=1.5mol，根据电荷守恒可知，金属提供的电子的物质的量等

将Mg-Al-Fe溶于过量稀硝酸中,分别生成Al3+、Fe3+、Mg2+离子,根据电子守恒,金属共失去电子的物质的量等于N元素得电子量HNO3-----NON+5-------N+23x6.72/22

CU在空气中燃烧在和盐酸反应变生成CuCl2和2H2O组成溶液如果要单独制取H20可让FE和HCL反应生成H2在和氧气反应

与稀盐酸反应产生1可氢气分别需要铁28g,锌,32.5g,Al13.5g,cu32g,mg12g,因此两种金属中有一种哟要超过13g,另一种少于13g,才可满足题意.否则产生的氢气要么过多,要么过少.

40gMg.Zn.Fe的混合物经反应产生硫酸镁硫酸锌硫酸亚铁共136g可得出反应的硫酸根离子为96g则反应的硫酸为98g则产生的氢气为2g.（我当着硫酸刚好与混合物反应）再问：呵呵，已经知道了

我晕哪,就第二题?不是都是氢气么?直接(m/22.4)*2就可以了--|||

1有铁剩余证明溶液中全是二价的亚铁离子所以亚铁离子物质量=20.16/22.4*2=1.8mol所以溶液中硝酸根物质的量n=1.8*2=3.6mol再加上1molNO中的氮元素硝酸物质量n=1+3.6

刚做的时候还搞错了,真是惭愧,都2个月没做题了.直接按电荷来看会比较方便NO~3e-~3OH-22.4L51g2.24L5.1g故沉淀为m=5.1+4.9=10g最近有问题都问我好了--我正好也多练习