将1升0.1mol每升的氢氧化钡溶液稀释为2升

0.2-0.4再问：请问怎么算的，告诉我可以吗？非常感谢！再答：采用一边倒，就是极值。根据反应，如果往右边倒，那么y就只剩0.2mol/L。如果往左边倒，0.2mol/Lz分解出x和y各0.1，加上y

VmL设混合加入的氢氧化钡的体积为xmL.1个HCl含有1个H+,H+的物质的量是V*10^-3*0.1=10^-4mol1个Ba(OH)2含有2个OH-,OH-的物质的量是x*10^-3*0.06*

设两者都是1LH+:0.1molOH-:0.06*2=0.12mol反应后多余OH-：0.12-0.1=0.02molOH-浓度：0.02/2=0.01mol/L此时根据水的离子积计算出H+为10的-

若正好生成沉淀0.78g自己计算若氢氧化钠过量时.首先,20ml1mol/L的AlCl3完全沉淀需要的0.2mol/L的NaOH溶液Al3+3OH-Al（OH）313780.020.06mol1.56

设两溶液各为500mL.(0.5L)HCl:0.1*0.5=0.05molNaOH:0.12*0.5=0.06mol反应后有0.06-0.05=0.01molNaOH剩下,体积:500+500=100

错的.题目没给溶液体积,这是个陷阱.

1mol/LHCl和1mol/LNaAc等体积混合,忽略体积变化,可看成0.5mol/LNaCl和0.5mol/LHAc溶液,该溶液的pH由HAc决定,即可看成求0.5mol/LHAc溶液的pH值.c

将酸钠和碳酸氢钠组成的混合物放入盐酸中溶解,后加碱中和,说明盐酸过量.可以算出与碳酸钠和碳酸氢钠组成的混合物反应的盐酸的物质的量为1mol/L*0.05L-0.01L*1mol/L=0.04mol.假

反应剩余氢氧化钠,体积变为原来的两倍,OH-离子浓度为0.1mol/L,所以H+浓度为10的-11次方,PH=11

第二题的答案是2：3：4.我来教教你怎么做吧.氨气分子量17甲烷是16氢气是2分别设物质的量为x,y,z则有（17x+16y+2z）/（x+y+z）=10,化简得7x+6y-8z=0然后就能够得出物质

PH>7.氨水的电离大于NH4+的水解.

不能反应又不是王水,怎么能溶解这么惰性的金属楼下的别**啊,王水是3V的浓盐酸和1V的浓硝酸的混合溶液,记住是浓的!浓盐酸是12mol/L的,浓硝酸是16mol/L的,不是什么盐酸和硝酸的混合液就能叫

醋酸根离子>钠离子>醋酸>氢离子>氢氧根离子再问：为什么再答：醋酸根离子+醋酸=0.2钠离子=0.1(原来的醋酸根离子=醋酸)因为溶液显酸性，可以看做醋酸又电离了一部分，变成了离子，此消彼长。氢离子，

第一个题目应该有误吧.2：不知道,因为苯标况下不是气体.3：不相等,因为标况下水也不是气体.4：不是,气体是水为气态.5：是这样的O=si=O电子结构,对称,2X2=4个共价键.1mol故为4NA.那

题目补充完整些?

依题可知：100ml50mol/L的NaOH的物质的量为0.1L×50mol/L=5mol,稀释后的物质的量的浓度为5mol/0.5ml=10mol/L答：稀释后溶液中NaOH的物质的量的浓度为10m

0.1mol/L的硫酸钠,除了0.2mol的Na离子,还有水电离出来的少量的H离子

由于Al3+可以发生水解,Al3++3H2O===Al(OH)3+3H+,一个Al3+水解,可生成3个H＋,所以阳离子大于0.1mol.

17g/mol*01=1.7g

XO4-中X化合价为+7,被还原后化合价降低.设后来化合价为a,Na2SO3中S的化合价为+4,后来升高为+6.Na2SO3的物质的量为：n=0.1x0.03=0.003mol根据氧化还原反应中氧化剂