将1体积A和3体积B-搜答案-搜搜做题作业网

不分析我都快不会了~让我想想~SO2+2H2S=3S(沉淀符号)+2H2O当SO2过量时,反应剩余（a-0.5b）升气体,a-0.5b=0.25（a+b）0.75a=0.75b,所以是1:1当H2S过

仔细看了看又演酸了一遍,给你点提示：1、你的1、2问计算正确方程为：3A(g)＋B(g)==4C(g)这是一个反应前后气体总的物质的量不变的反应,所以,当温度、总体积不变时,加入amolC,相当于同倍

v(C)=0.4mol.L-1/2min=0.2mol/(L.min)消耗0.2molB,生成0.8molC,所以x=4

B反应了1-0.8==0.2molC生成了0.4*2==0.8mol0.2x==0.8*1x==4即3A+B-----4C反应前后体积不变,加入amolC后是等效平衡则B的转换率不变===0.2/1=

混合气体平均相对分子质量=4*2+1*32/4+1=8n(混合气体）=4g/8g/mol=0.5mol

a,b再答：就是c

解析：混合物10g通过足量溴水,质量增加8.4g说明烯烃完全转换为二溴代物,那么就有8.4g的烯烃和1.6g的烷烃.气态烷烃A和烯烃B的体积比为1:3,而体积比=物质的量之比（在相同条件下）烷烃的通式

二氧化氮,氧气和水是循环的分两步反应的1.二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮3NO2+H20==2HNO3+NO(气体)2.一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮2NO+O2==2NO2(气体)如果比例适当,

该气体遇空气即变为红色则可知NO2过量.A/9体积的气体为NO.4NO2+O2+2H2O=4HNO3-----①3NO2+H2O=2HNO3+NO----②由②可知,②式中参加反应的NO2的体积为A/

是的可以说明

如果ABCD均为气体,则该反应正向为气体体积减小的方向恒温恒容达到平衡时相比于恒温恒压达到平衡时,体系的体积增大,压强减小,所以平衡逆向移动,C的物质的量浓度必定的减小.

(2)c=2/5mol(相当于在A中加1/5MOLN2和3/5molH2)(3)0.8mol=

将一个长方体钢坯锻造成正方体正方体和长方体(A)A.体积相等

氮氧化物与水和氧气共同存在有以下三种方式4NO+2H2O+3O2＝4HNO34NO2+2H2O+O2→4HNO33NO2+H2O=2HNO3+NO第一个试管发生3NO2+H2O=2HNO3+NO,因此

恒压,即为等比等效,请问下列比例在哪再问：A1molC+0.5BB3molA+2molBC3molA+1molB+1molDD上述均不能满足条件抱歉忘了写选项=。=再答：选C,1molD相当于3A+1

这道题限制性条件是车辆可装载体积.因此以体积作为衡量标准.24(立方米)/3(个/立方米)=8（个）8（个）x50（千克/个）=400（千克）

等效平衡：两边气体分子计量数不变时,加料比转化为一边与初始状态成比例即可；气体分子计量数改变,则看恒压还是恒容,恒压则还是成比例即可,恒容则要与初始值一样才行.所以如果你说的Q与P等温等体积则看Q是恒

不是!相溶原理

A

3A（g）+B（g）=4C(g)n始31000a0.75a0.25a0n转0.60.20.4n末2.40.80.4由题意知c的化学反应平均速率为0,.2mol/(L·min),所以B为0.1mol/(