将0.6mol乙烯的混合气体通入足量的溴水,充分反应后,溴水的质量增加了5.6

在乙烯和乙烷中,乙烯可以被溴水吸收,而乙烷有能被溴水吸收.你所提的问题中,用词有不太合适的地方：“质量增加了0.2mol”如果说是质量增加应该是增加了多少克,而不是多少摩尔.估计可以的问法是：1.溴水

选D同温同压下,气体体积比等于物质的量的比所以,要求乙烯的体积分数就要求出两气体的物质的量而溴水增重的量为原气体中乙烯的质量(乙烯与溴发生加成反应.乙烷与溴不反应),则根据物质的物质的量等于该物质的质

溴水的质量增加了0.2mol,请看一下你的这个说法,正确吗?告诉你增加的质量,就是乙烯的质量,根据这个质量求出乙烯的物质的量,其余的就乙烷的物质的量了.再问：卷子上就是这么写的。再答：那这个题写错了，

此时乙烷不与Br2反应,乙烯与之加成：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br生成物仍为液体,留在溶液中,因此原溶液增加的质量实际就是CH2=CH2的质量因此乙烯物质的量n=m/M=5.6/28=

乙烷是不会和溴反应的,二质量增加的质量就是原来混合气体中乙烯的质量,因为乙烯与溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷.所以可知乙烯的物质的量为5.6g/28g/mol=0.2mol所以原来乙烷的物质的量为

5.6克是乙烯的质量,为0.2摩,所以乙烷为0.3摩(2溴乙烷是液体)物质量的比2:3质量比28:45再问：具体过程？再答：乙烯的摩尔质量为28摩尔数为5.6/28=0.2MOL(乙烯的摩尔质量为28

n(C2H4)=5.6/28=0.2mol；n(C2H6)=0.5-0.2=0.3mol；2:3m(C2H4)=5.6g；m(C2H6)=0.3*30=9g；5.6:9=28:45

溴水吸收乙烯而不吸收乙烷.所以乙烯的物质的量：2.8÷28=0.1mol乙烷的物质的量：0.3-0.1=0.2mol所以原气体中,乙烯和乙烷的物质的量之比为1：2

CH4和C2H4的混合气体，通过足量的溴水充分吸收后，溴水增重的7g为C2H4的质量，则乙烷的质量为：29.5g-7g=22.5g，混合气体中乙烯的物质的量为：n（C2H4）=7g28g/mol=0.

5.6g气体是乙烯,是0.2mol,所以CH4是0.3mol；0.3molCH4需O2是0.6mol,0.2mol乙烯需O2也是0.6mol,共需O21.2mol

这个题目有问题,不能得出结果.根据燃烧方程式：CH4+2O2===CO2+2H2OC2H4+3O2===2CO2+2H2O1体积CH4完全燃烧消耗2倍体积的O21体积C2H4完全燃烧消耗3倍体积的O2

7/29.5=24.7%再问：那请问具体过程怎么做再答：混合气体中能和溴水发生反应的只有乙烯（加成反应），所以溴水增重量7克即为乙烯质量，它占总质量的百分比及质量分数为7/29.5=24.7%

再答：再问：问，为什么溴水增加的质量是乙烯，而不是乙烯与溴水的反应生成物？再答：都在溴水里啊再答：乙烯于溴单质发生加成反应生成了化合物再问：。。。甲烷不反应就不在溴水里了么？再答：是啊，气体不反应直接

结构最简式都为CH2

这上面有

只有乙烯与溴反应,所以增加的质量是乙烯的,甲烷有10g,乙烯有5g,故甲烷的物质的量为10/16摩尔,乙烯的5/28摩尔,相同条件下,气体的体积比等于其物质的量之比,为7：2

（1）混合气体仅乙烯会和溴水反应,则乙烯质量=5.6n=5.6÷28=0.2moln甲烷=0.5-0.2=0.3mol（2）甲烷与氧气1比2反应乙烯与氧气1比3反应n氧气=0.3mol×2＋0.2mo

对的.烯烃的最简式是CH2,与n(即碳原子数)无关所以所有的烯烃都可以看成是CH2CH2的式量为14,即14gCH2含有3mol原子所以14g混合烯烃所含原子数目为3mol是对的.

乙烯和乙烷只有不饱和的乙烯与溴的四氯化碳溶液反应,所以增加的5.6g就是乙烯的质量,根据n=m/M得到乙烯的物质的量为0.2mol,用总物质的量0.5mol减乙烯的物质的量0.2mol得到乙烷的物质的

C2H6---2CO2+3H2OC2H4---2CO2+2H2O设乙烷物质的量为xmol,乙烯物质的量为ymolx+y=6.72/22.43x·18+2y·18=12.6解得x=0.1,y=0.2所以