将0.65克锌粉加到50毫升-搜答案-搜搜做题作业网

1.Zn---------Zn^2+0.003mole-0.006mol转出电子0.006molMO2+0.002mol,M价态为+5价,故M得三个电子,降为+2价即为M2+2.HCO3-会电离生成C

盐酸中溶质质量为：60*1.028*6%＝3.70gFe+2HCl===FeCl2+H256732X3.7gYX=2.84g

希望答案对您有所帮助!1.因为滤渣中加入盐酸还有气体产生,说明,锌粉过量.所以只有Zn(NO3)2.2.因为有白色沉淀,所以硝酸银还未反应完,那更不可能有Cu,Zn.所以滤液中有Zn(NO3)2,Cu

50毫升水和50毫升酒精混合后的体积小于100毫升.因为酒精分子进入到水分子的空隙中间,所以体积反而减小了.分子间是有空隙的

面团会变大……这是常识,因为酵母菌发酵产生二氧化碳气体……面团内部会有大小不等的气泡

因为酒精会溶于水中,化学角度就是酒精分子溶在水分子间隙中间.就和你把25ml的水倒入25ml的沙中,最后体积不是50ml差不多

选D下沉假定是漂浮或悬浮,那么此物体受到水的浮力等于其重力,则其浮力为:F浮=50*9.8/1000牛,那么排出水的体积应是:V排=F浮/(9.8*水的密度)=50毫升(抱歉,按照你们现在学的,这单位

沙子会吸收部分水,总体积就会小于100毫升了

汗,这是高中知识,貌似有点记不起来了~如果我没算错的话混合前NaOH的浓度是2×10－2mol/LHCl的浓度为3×10－2mol/L

CuO+H2SO4=CuSO4+H2OCu+H2SO4=CuSO4+H2通过c(Cu2+)=0.3mol/L,混合溶液为1000ml,可以得到n(Cu2+)=0.3mol.20.8g的固体是CuO和C

１１克无水晶体是由硫酸根与题给金属的离子组成的．其质量应该是以上金属质量加硫酸根的质量．则硫酸根的质量为：１１-３.８＝７.２克硫酸提供９６克硫酸根就同时产生２克氢气．则提供７.２克硫酸根同时产生氢气

1、设锌粉中含锌xmol,氧化锌ymol65x+81y=7.31x+y=(1*220*10^-3)/2=0.11x=0.1,y=0.01C=1/2=0.5mol/L(不管与锌还是氧化锌反应都是2份盐酸

盐酸物质的量为：0.05*2=0.1mol碱石灰成分是CaO和NaOH.假设全部是NaOH,为2.8/40=0.07mol,NaOH+HCl→显然,HCl过量假设全部是CaO,为2.8/56=0.05

有机溶剂可以降低无机盐溶解度,相似相溶原理

1000*(50-42)/(95-50)=178ml酒度提高了,但其他微量成分不增加,口感不会好的.

（1）AgCu（2）Zn（NO3）2硝酸银、硝酸铜（3）Zn+2AgNO3=======Zn（NO3）2+2Ag

1、Cu64,Fe,56两者分子量差8.锌粉剩余量为b-65*a*0.4所以,假设里面全是亚铁离子,则可以根据应生成铁56*a*0.4克,现在为Cg,则（C-b+65*a*0.4-56*a*0.4）/

0.1+0.1=0.2摩尔0.2/0.2=1MOL/L是配置好的溶液浓度再问：大神，是钠离子的浓度，在碳酸钠与硫酸钠中，每个分子都含有2个钠离子，额，我问错了，是所得溶液中钠离子的浓度再答：0.2+0

选C.ZnI2是无色的,不是紫色.该反应的原理：H2O是催化剂,催化Zn与I2的化合反应,反应放热,使得I2升华,故看到紫色蒸气.