将0.65克锌加入50ml物质的量浓度为

沉淀肯定是Al（OH）33.9/78=0.05mol有两种情况,第一种硫酸铝多,氢氧化钾少,Al2（SO4）3----6KOH----2Al（OH）3x0.05x=0.15molKOH浓度=0.15/

(1)由图可知,在加入NaOH之前,PH=1,所以说之前硫酸的PH=1,即c(H+)=0.1mol/L,因此硫酸的浓度是0.05mol/L；(2)当加到25mL的NaOH时PH=7完全中和,此时硫酸的

n(AlCl3)=0.05*1=0.05moln(Al(OH)3)=1.56/78=0.02mol（1）、NaOH少量,还未有Al(OH)3溶解AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl31x

用传统的方法来解决一下.从Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O和CuO+H2SO4=CuSO4+H2O看出,铜单质与Cu2+的比例是1:1,氧化铜与Cu2+的比例也是1:1,再由题意“冷却

这是一道难题!需要用到离子守恒.3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O382x0.60.2显然,运用比例法,H+不足.所以x=0.225mol电荷守恒：n(e-)=0.45mol

0.2mol/L再问：嗯,求解释再答：n(NaOH)=n(OH-)=n(H+)=0.05*0.2*2/0.1=0.2mol/L

硫酸根减少了的物质的量就是被还原成的二氧化硫的物质的量,也就等于硫酸铜的物质的量.(18.4×0.020－3.18×0.100)÷0.100＝0.5mol/L

Cu+2H2SO4(浓)═加热═CuSO4+SO2↑+2H2O2*18.2*0.02X98160X=1.2C=1.2/0.1=12mol/l

浓H2SO4的物质的量n=0.05*18=0.9mol由此可以看出在整个反应中H2SO4是过量的,Cu都转化为了Cu2+所以设Cu的物质的量为a,CuO的物质的量为b,由题意可列方程组：64a+80b

1.Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH1mol100gX10gX=0.1mol碳酸钠溶液的物质的量溶度=0.1mol/0.25L=0.4mol/L2.①蓝绿色的溶液是氯化铜,②能和氯

化学反应Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑物质的量1mol2mol1mol1mol质量比65g2×36.5g136g2g质量或气体体积0.65g0.73g1.36g0.02g/0.224(STP)

0.78/(27+17*3)=0.01molAl（OH）3是不是出错啦1mol/ml不可能这么大的,应该是1mol/L吧硫酸铝为0.03mol分两种状况考虑1）硫酸铝过多,氢氧化钾不足Al2(SO4)

氢氧化钠的物质的量：10/40==0.25将10克NAOH溶于水中配成250ml溶液,求所得溶液中溶质的物质的量浓度：0.25/0.25==1mol/L去上述溶液50ml,稀释到200ml,所得溶液中

分析：Al3+与OH¯的反应如下：Al3+＋3OH¯＝Al（OH）3↓①Al（OH）3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O②具体计算如下：Al3+：0.5×0.05×2＝0.05mo

2Al+6HCl----->2AlCl3+3H2（最多得到0.03molH2）2Al+2NaOH+2H2O----->2NaAlO2+3H2（最多得到0.06molH2）按照2:3,与NaOH反应得到

【例2】(2001广东高考试题)将等物质的量的两种氧化物溶于100mL硫酸,而后逐滴加入1.00mol/L的氢氧化钠溶液．当加入的氢氧化钠的体积V1=50mL时,开始有沉淀析出,且沉淀量随氢氧化钠的加

设混合物中Cu的物质的量为x，CuO的物质的量为y．根据混合物为20.8g可有：64x+80y=20.8…①根据混合液稀释至1000mL，c（Cu2+）=0.3mol/L，可有：x+y=0.3…②解①

NaOH与AlCl3反应,当NaOH只后成Al(OH)3,当过量时,NaOH与Al(OH)3反应：充分反应得沉淀7.8g即：n[Al(OH)3]=0.1molAlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+

Na2CO3+Ca(OH)2====CaCo3↓+NaOH,11x0.1mol由此知x=0.1mol生成碳酸钙物质的量为10/100=0.1mol,则反应消耗碳酸钠0.1mol,物质的量浓度为0.1/

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2×784327.8yxx=1.6y=0.2溶液质量=1000+7.8-1.6=1006.2克,溶液体积=1006.2÷1.10=914.7273mL=0.9