将0.64克铜全部溶于一定量的浓硝酸中

100个水分子的相对质量：18001个氯离子的相对质量35.5,对应的氯化钙的相对质量55.5则55.5/1800＝氯化钙的质量/90氯化钙的质量＝2.775克.

Cl-:H2O=1:100CaCl2:H2O=2n:(90/18)=2n:5=1:100n=0.025mol,氯化钙0.025*111=2.775g.

这是盐类水解的问题因为二者反应后生成的盐是强碱弱酸盐,以电离为主水解为辅水解后微粒的存在形式遵循物料守恒(质量守恒的一种)阴离子CN—存在形式有两种一是HCN而是CN—当然通过方程式先算一下参加反应的

错在没加少量稀硫酸用绿矾配硫酸亚铁溶液没有本质上的问题,可以配置完后,要加铁粉和稀硫酸铁粉是还原被氧化的二价铁稀硫酸是抑制硫酸亚铁的水解这里铁粉和稀硫酸虽会反应消耗,但进程非常缓慢而且不生成杂质,硫酸

分子数比就是摩尔比nH2O=100nNa+nH2O=90*1/18=5molnNa+=0.05molnNa2SO4=0.025molmNa2SO4=0.025*142=3.55g

第3题,D血红蛋白在机体中存在于红细胞,只有当红细胞破裂才能在血浆中检测到血红蛋白,故选D

热的水,体积膨胀,当热的溶液达到刻度线后,一冷却,体积缩小（实际就没有达到刻度线）结果偏高

n（Na+）=0.8mol/L×0.1L=0.08mol,加热蒸干后的固体为碳酸钠,根据Na守恒,最后的碳酸钠的物质的量为0.04mol,即质量为0.04mol×106g/mol=4.24g再问：最后

溶液相当于0.05摩的氯化钠0.05摩的氯化铵0.05摩的氨水其中氯化铵会水解你可以根据溶液的电中性有Na离子氢离子氢氧根离子铵根离子氯离子还有氯化铵的水解方程式也有个等式自己去把两个等式加减下应该会

Na2O+H2O==2NaOH设反应后的溶液中水Na+物质的量=1mol则水物质的量=100mol所以NaOH质量=40*1=40g水的质量=18*100=1800g溶液质量=40+1800=1840

(1)2CH4＋O2＋6Na2O2＝2Na2CO3＋8NaOH容器内压强趋于0,说明恰好生成固体,(2)2∶1∶62CH4＋O2＋6Na2O2＝2Na2CO3＋8NaOH2--------------

碳酸氢钠固体加热所产生的气体为CO2和H2O，所产生的气体全部通到装有一定量Na2O2的容器中，发生的反应分别为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O

貌似这是初三的化学题?BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl208233117x23.3gy∴x=20.8g,所以氯化钡的溶质质量分数=20.8÷208=10%y=11.7g,其中含氯元素

先写反应方程式,得出过氧化钠和放出气体量的比例关系,然后可以算出过氧化钠的物质的量要算盐酸和氧化钠不是要总的固体质量吗?再问：我没有看懂，能不能帮我写一下过程再答：2Na2O2+2H2O===O2↑+

FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl130.2moln1/0.2=3/nn=0.6mol所以参加反应的NaOH的质量=40*0.6=24g再问：30%和题目有关吗？再答：无关，有关的

0.002摩尔,电子守恒

CUO+H2SO4=CUSO4+H2OFE+CUSO4=CU+FESO4

1.28g铜完全与浓硝酸反应生成气体大于5.6L,所以反应的硝酸有浓有稀.浓硝酸0.35mol,稀硝酸0.3mol所以总共消耗硝酸的物质的量为0.65mol

把a克蔗糖全部溶于一定量水中形成溶液b克,则该溶液中溶质的质量是（a）克,溶剂的质量是（b-a）克.1.溶液中溶质是蔗糖2.溶剂是水,溶液质量等于溶质加溶剂的质量不懂问再问：O(∩_∩)O谢谢。。。还

0.01mol可根据电子守恒法做（5-2x)Cu+(12-4x)HNO3=(5-2x)Cu(NO3)2+2NOx+(6-2x)H2O由方程式可知只有2molN变价生成2molNOx共转移电子数（1.2