将0.2mol*L-1CH3COOK与

首先,等体积混合是一定的.这个式子c(CH3COO－)＋2c(OH－)=c(CH3COOH)＋2c(H＋)不是单纯的物料守恒,而是物料守恒和电荷守恒的加和式.展开这个式子,写成【c(CH3COO－)＋

其实本题考察Agcl沉淀的反应.假设3:2:1的单位为L,则：溶液中Ag+=0.4*3=1.2molcl-=0.3*2*2+0.2*3*1=1.8mol形成AgCL沉淀后,消耗掉cl-=1.2mol,

nh4+oh------nh3h2oh2o-----h+ohk+oh-nh4+cl-nh3h2oh+h2onh4+nh3h2o

不考虑水解,CN-共0.2Vmol,（假设酸碱体积都为V）,等V混合后总浓度就变成0.1mol/L了.物料守恒是因为,酸碱完全中和后形成NaCN属强碱弱酸盐,弱酸根离子要水解,所以显碱性,水解的产物是

假设都是1体积反应生成氯化钾和醋酸,还有过量的醋酸钾Cl-不参加反应,所以浓度为0.1/2=0.05醋酸根原来有0.2,其中0.1与H+反应形成醋酸,剩下0.1.溶液呈酸性,说明醋酸电离产生的H+比醋

(H+)减小:氢离子和氢氧根离子发生反应生成水了.假设加入的氢氧化钠恰好和醋酸完全反应,则,因为生成的醋酸钠的解离常数大于醋酸的解离的常数,所以醋酸根的浓度增大了.必须了解解离常数,以及醋酸根在溶液中

先反应,得到等浓度的HCN和NaCN2Na+=CN-+HCNNa++H+=CN-+OH-c（HCN）-2c（H+）=2c（OH-）+c（CN-）再问：2Na+=CN-+HCN是怎么来的物料守恒应该怎么

可以设0.2mol/L的NaOH溶液的体积为10L,则溶质的量为2mol,再设0.1mol/L的和0.6mol/L的NaOH溶液的体积量为X和Y,则有0.1*X+0.6*Y=2,X+Y=10,解得X=

NaOH+HAc=NaAc+H20,1:1反应生成的NaAc为强碱弱酸盐,溶液显碱性,由题意,20mL0.1mol/L的NaOH的物质的量小于0.2mol/L20mL醋酸的物质的量,溶液中醋酸过量,所

大小顺序是Al0.3molFe0.2molNa0.1mol由题意盐酸过量Na先和水反应,2Na+2H2O=2NaOH+H2,然后NaOH与盐酸反应,生成NaCl,2Na——H22Al+6HCl=2Al

C(H^+)=2C(H2SO4)=2*0.005mol/L=0.01mol/LPH=-lg0.01=2CH3COOH﹤=﹥CH3COO^-+H^+开始0.1mol/L00电离XXX平衡0.1mol/L

可以采用配制一定物质的量浓度溶液的方法.如用酸式滴定管准确量取10mL1mol/L盐酸于烧杯中,加适量水稀释后转入100mL容量瓶中,将烧杯洗涤2-3次,洗涤液全部转入容量瓶中,最后定容100mL即可

物料守恒.HCN和NaOH反应后,CN-只有两种存在形式：一种是HCN,另一种是CN-.因此这二者之和是不变的.混合前HCN浓度为0.2mol/L,等体积混合后浓度变为原来的一半,就是0.1mol/L

=(0.2*1+0.2*2)/2=0.3mol/L

混合后发生如下反应:NH4++OH-==NH3·H2O先假设原体积都是1L,此题明显NH4Cl过量,所得溶液中溶质看成是0.2molNaCl、0.2molNH3·H2O、0.2molNH4Cl,再考虑

本题的难点是氨水与铵根浓度的大小比较.由于是等体积混合,反应后的溶液NH4Cl与NH3·H2O的浓度相同,那么溶液POH=4.76,溶液呈碱性,或者说氨水的碱性电离大于铵离子的酸性水解,那么氨水的浓度

题目已经提示达到中性,所以阳离子等于阴离子,此时应该是钠离子等于CH3COO—,不应该加乙酸分子的,因为是醋酸钠是强碱弱酸盐,所以滴定是使用的醋酸肯定比较多,所以溶液有未电离的醋酸分子.再问：如果没有

因为得失电子守恒,所以生成0.3molCu得到0.6mol电子,那么失去电子的先为Cl-有0.2mol共失去0.2mol电子.生成0.1mol气体.然后又有OH-失去电子0.4mol,得到0.1mol

2KMnO4+5K2SO3+3H2SO4===6K2SO4+2MnSO4+3H2O

C,溶液混合后体积会变小,1+1＜2,因此浓度＞0.02D,NH4++H2O〈=〉NH3·H2O+H+简单说D选项就是比较3种溶液中,哪个阴离子造出来的H离子多平衡就逆向移动得彻底,NH4就多.再翻译