密闭容器内有0.5mol的氧气温度为T其内能是多少-搜答案-搜搜做题作业网

n(H2O)=10.8/18=0.6moln(CO)=3.2/16=0.2moln(CO2)=17.6/44-0.2=0.2molC2H6O2

氢气：2mol氧气：2mol

同时说明产物中含CO0.2mol通过碱石灰增重17.6g说明还原氧化铜的得到的CO2通过上述分析,可以知道0.2mol有机物与0.5mol氧气反应生成H2O0.

13克再问：过程啊，谢谢再答：C和O2没有剩余，说明所有都变成了CO和CO2，都是气体，根据质量守恒，一共有5+8=13克气体

一氧化碳和二氧化碳的混合气体

C5H12.可知CnH2n+2+(3n+1)/2O2=nCO2+(n+1)H2O.由题意只容器中第一次引火爆炸的时候是烷烃过量,氧气全部反应,则用氧气的30mol算的烷烃反应了30/(3n+1),其值

因为2.4克碳完全反应要6.4克氧气,所以氧气不足,以氧气量计算C+O2=CO2123244x4.8yx=1.8克,y=6.6克6.6克二氧化碳与碳完全反应要1.8克碳,所以碳不足,以碳的质量计算C+

解题思路：根据V=△C/t计算解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re

1),若是2分钟末的话,1.2mol.L-12）0.6mol.L-1min-1

2H2+O2=2H2O6MOL的氢气与氧气充分反应那么就是4mol的氢气与2mol的氧气反应,产生4mol的水.

你的问题是：4分钟内平均速v（O2）等于多少?猜测不对你可追问.C(CH3OH)=5mol/2L=2.5mol/LC(O2)=2mol/2L=1mol/L2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O开始2

CH4+2O2=2H2O+CO2(足氧燃烧)H2O+Na2O2=2NaOH+O22CH4+3O2=2CO+4H2O（氧不足）所以最好的气体有可能是CO2CO或CO2O2再问：结果容器内气体压强为0，此

固体减少量3.2g是CuO中O的质量,物质的量是n=m/M=3.2/16=0.2mol1个CO结合1个CuO中的O原子,所以CO是0.2mol,哪里有疑问?再问：为什么不是CuO而是O？再答：CuO是

是这么做的：你把两个方程式都写出来就基本上知道了!第一个：2H2+O2=点燃=2H2O氢气和氧气的体积比是2：1不妨设为2x和x第二个：H2+Cl2=点燃=2HCl氢气和氯气的体积比是1：1不妨均设为

A、B都是的.反应限度最大的本质就是谁的转换率最大.根据SO2+O2=SO3,可知,标准反应的SO2和O2的比例恰好是2：1,也就是2molSO2和1molO2反应.所以二氧化硫的转换率等同于氧气的转

就是0.2molC和0.15molO2反应就剩0.2molCO2和0.15C最后生成0.1molCO就是2.8g

H2S与O2反应,可分为完全燃烧与不完全燃烧.不完全燃烧为:2H2S+O2=2H2O+2S完全燃烧为:2H2S+3O2=2H2O+2SO2完全燃烧可以看成是"不完全燃烧"与"硫的燃烧"的总反应.2H2

1CO2,CO2CO23CO4CO2,O25CO,C

移走一半的反应物,物质的量减少,造成了体积不变的容器内压强下降,反应的平衡会变化,向左移动,即是向体积大的方向移动,再次达到平衡时,反应程度会是小于原反应程度,就是小于0.15

2C+O2=2CO24：32：564.8：X：ZX＝6.4克,Z＝11.2克,剩余O2的质量＝9.6－6.4＝3.2克2CO＋O2＝2CO256：32Y：3.2Y＝5.6克则密闭容器内一氧化碳的质量为