7g木炭粉与14g氧气在一定条件下完全反应,生成21g氧化物

氧气和二氧化碳的混合物

22g,不一定.第一问,氧气过量,完全消耗碳生成二氧化碳.第二问,氧气不足,可以生成一氧化碳.但具体量不一定.

C+O2=CO212=447.2=XX=26.42C+O2=2CO24=567.2=YY=33.6∴生成的气体质量至多为33.6克.即44克是不可能的.（之所以可以生成26.4克以下的气体表示氧气不足

B44gC17.8g极值法如果生成的全部是一氧化碳质量是7.2×28/12=16.8如果生成的全部是二氧化碳质量是7.2×44/12=26.4所以生成的气体应该是16.8-26.4之间所以选择B、C

7加14就等于21,说明碳与氧气都转化为氧化物.可以依据原子守恒计算.设CO与CO2的物质的量分别为x和y,其中碳都来自碳单质,x+y=7/12,氧来自氧气：x+2y=14/16,计算即可.化学反应都

如果你设CO为2x,那么方程就变成2x+y=7/12,2x+2y=14/16一样可以解出来再问：后面那个为什么为2x不是x么再答：你设CO为2x呀，这里要和2y区别。y前面的2是因为CO2里面是2个氧

是1:1,答案一忽略了反应中消耗的C与O2的质量比,按答案一的方程式m(C):m(O)=12:32=3:13,不符合题意.

根据题意,碳粉+氧气=氧化物.因此判断,碳粉完全转化为气体.虽然这个判断很简单,但是一定要做这个判断.然后计算混合气体的平均分子式.nC=7/12mol,nO=7/8mol混合气体的平均分子式为：C7

设CO和CO2的质量分别是X,YX*12/28+Y*12/44=7X*16/28+Y*32/44=14求出X,Y

生成沉淀的碳酸钙50克那么,二氧化碳是22克,其中含氧为16克,则还剩下8克氧在一氧化碳中,那么一氧化碳质量是14克,算起来总的生成其他就是22+14=36,而碳元素为12克,所以含量为33.3%写公

D.由于木炭足量,与氧气反应生成CO,化学方程式：2C+O2=2CO（条件为点燃）,根据O2质量可算出CO质量是14g.或者可以根据O元素质量守恒,将各个选项中O元素质量算出,只有D是8g.

反应后剩余固体质量为11.2且全溶于盐酸,说明剩余11.2g全是铁.反应前氧化铁为16.0g,反应后铁为11.2g说明氧元素的质量为4.8g设反应后生成XgCO2,YgCO那么这4.8g氧元素,有（X

A根据+6.+4.转移电子S-----SO2.2e-n.1.5mol所以n=1.5/2=0.752锌分为2部分,一部分和硫酸铜发生置换另一部分生成H2因为Cu----CuSO4------转移电子0-

设有COxmolC+0.5O2==CO12162812x16x28xC+O2=====C021232447-12x14-16x21-28x12/32=(7-12x)/(14-16x)x=7/24CO2

考虑问题不够全面因为你是按照氧气不足来算的而题中则是一定量的木炭在一定量的氧气中燃烧如果是氧气过量呢?

C+O2=CO2看出C和O2质量比是12：32即3：86g的C完全燃烧需要18g的O2设有x的C完全与O2反应x/12=15g/32x=5.625意思是还有0.375的C没有与O2反应即和CO2发生了

设生成40g的沉淀需要二氧化碳的质量为X，   CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O   44   &

氧气不足,以此计算.答案27.5

co...xmolco2..ymolC元素守恒：x+y=7/12O元素守恒：x+2y=14/32解出x=0.43mol,y=0.15mol生成物中co与co2的物质的量之比约为3：1

C+O2点燃CO212326克16克15克＜16克,氧气量不足,碳过量碳过量,有CO生成.所以最后容器中的气体是二氧化碳和一氧化碳.