7g含杂志的硫酸铜

1、1gCaCO3即0.01molCaCl2,0.01molCaCl2的质量为1.11g2、质量分数为（1-1.11）/10=88.9%

30°C时,硫酸铜的溶解度为25g,则硫酸铜与水的质量比为25：100=1：4析出五水合硫酸铜后,剩余溶液仍饱和,减少部分也为饱和溶液!CuSO4+5H2O=CuSO4•5H2O16090

生成的沉淀为BaSO4,那最后的溶液的溶质为KCL,因为里面有杂质,通过计算可以知道：K2SO4为6.69g.所以可利用方程式K2SO4+BaCl2=2KCL+BaSO4算得KCL的质量,由题目可以,

Fe+CuSO4====FeSO4+Cu56641.12gxx=1.12g/56*64=1.28g置换的铜质量为1.28g反应前的固体物质是氧化铜,反应后的是氧化铜和铜的混合物,质量减少的部分就是反应

Mg→MgSO4；Zn→ZnSO4；Fe→FeSO4，并且可知道，这个变化中，增加的质量是硫酸根的质量218g-50g=168g，在硫酸铜中，铜元素和硫酸根离子的质量比是：64：96，设反应产生的铜质

有质量守恒定律：m(CO2)=165g+53g-196g=22g设石灰石中碳酸钙的质量是x,生成氯化钙的质量是yCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10011144xy22g100/x=

Fe--------------FeSO4;5615240×70%x56/(40×70%)=152/x;x=76g;

C

Fe+CuSO4=Cu+FeSO45664X12.8X=11.2g需要含铁80%的废铁片的质量=11.2/80%=14g

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2981612(100*9.8%)gYX98/9.8g=2/XX=0.2g1.制得氢气的质量为0.2g98/9.8g=161/YY=16.1g2.所得溶液中溶质的质量

将CuSO4溶液加热蒸发,带有较多晶体析出时,停止加热.（一定要保证还有水）得到的晶体就是硫酸铜晶体,组成CuSO4·5H2O再问：请问加热蒸发用什么仪器，加热温度是多少？再答：加热用蒸发皿就行了。用

1溶质与溶液依然在交换,所以溶液中会出现氧182无水硫酸铜进入溶液后肯定是要变成晶体的所以是蓝色3原溶液是饱和的硫酸铜溶液,水被外来的硫酸铜抢了以后,会引发连锁反应,导致原溶液内的硫酸铜析出,所以大于

生成碳酸钙的质量:25+167+100-272=20克1.设碳酸钠的质量为X克,生成氯化钠Y克Na2CO3+CaCl2==CaCO3+2NaCl106------------100-----117X-

（1）根据图表中数据可知生成4.9g沉淀不再反应了，说明最多生成4.9g沉淀；设要生成4.9g沉淀需要参加反应的硫酸铜的质量为X，参加反应的氢氧化钠的质量为Y则：CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2

变质了最后应该产生0.47左右的氧但是只产生了0.4所以变了2H2O2=2H20+O22X343220X0.05xx=0.47>0.4

设有XmolCuSO4反应则160X=218-50X=1.05所以Cu的质量为1.05×64=67.2g再问：什么是XmolCuSO4再答：mol这个单位没学过？你几年级了？再问：初三再答：哦。。那是

需要无水硫酸铜1g.把1g无水硫酸铜溶于水,配成100g溶液就可以了.理解请及时采纳!

1)(15+5)/(100+5)=19%+CuSO45g2)15/(100+5)=14%+H2O5g

有错误的,因为硫酸铁中铁离子的氧化性比铜离子强的,会首先与铁反应,全部反应完后再与硫酸铜反应的,所以足量的铁会将溶液中的铁离子,铜离子全部转化为硫酸亚铁,要得到硫酸铁,则需要通过稳步臭氧或双氧水H2O

AD,因为5.6克铁在无杂质情况下能生成2克氢气,现在生成的少了,所以铁含不与氢气反应的杂质或适量较大的可以和氢气反应的杂质