室温下ph等于2的盐酸与ph等于12的氨水

A一定不大于7酸碱中和后,可能生成强酸强碱盐,也可能生成强酸弱碱盐,强酸强碱盐溶液为中性,强酸弱碱盐溶液为酸性.所以,PH小于或者等于7.

氨水会挥发再问：然后？再答：挥发掉一部分不够中和再问：这个是错的再问：我题目写错了再问：是为什么错再答：尼玛。。。好吧，我知道怎么回事了，你采纳答案我再告诉你吧再答：氨水是弱碱溶液，电离不完全，所以这

盐酸与氢氧化钠的反应当量比为1:1,所以c(HCl)V(HCl)=c(NaOH)V(NaOH),10^(-2.5)X1=c(NaOH)X10,即c(NaOH)=10^(-3.5),则氢氧化钠溶液中氢离

1、mHnA+nB(OH)m=BnAm+mnH2O2、Bm++H2O=B(OH)(m-1)++H+,……3、强酸弱碱盐水解显酸性.4、HnA=（可逆）H++h(n-1)A(n-1)-,……

相对电离,水解是及其少量的再问：我知道了。是不是因为电离度很小的关系。所以氨水应当还剩余很多呢？电离度是不是只有1%左右呢？再答：对，hcl是强酸，几乎全部电离成h+和cl-,氨水是弱碱，大部分以水合

很明显,C对A不对溶液中只有这四种离子,如果是A的话,正负离子不守衡了呀.pH和为14的盐酸和氨水,因为前者是强电解质,后者是弱电解质,所以后者浓度肯定大于前者浓度,反应完全,溶液应该是NH4Cl和N

相对电离,水解是及其少量的hcl是强酸,几乎全部电离成h+和cl-,氨水是弱碱,大部分以水合分子的形式存在,只有少量的nh4+和oh-,当两者的h+和oh-浓度相等时,氨水的摩尔数是远远过量的,估计是

我手机打的字!无法给你图像!但可以告诉你!强酸PH变化大于弱酸!

盐酸的PH=-lgC（H-）=3,Ba（OH）2的pH=14-lg（OH-)=12

PH=b的盐酸H+浓度为10^(-b)mol/L所以氨水浓度为10^(-b)mol/L氨水电离出的OH-浓度为:10^(a-14)mol/L所以氨水的电离度是:10^(a+b-14)

PH=13的强碱溶液,氢氧根浓度10^-1,PH=2的强酸溶液,氢离子浓度10^-2混合所得溶液PH=11所以氢氧根更多,(10^-1*V1-10^-2*V2)/(V1+V2)=10^-3解得,V1:

PH值等于2的盐酸溶液,其酸的浓度=10^-2mol/LpH值等于10的氢氧化钠溶液,其碱的浓度=10^-4mol/L因为是一元酸、一元碱,所以混合后溶液中,c(H+)=(10^-2V-10^-4V)

一部分氢离子与氢氧根离子反应了生成水了

强酸可以再答：像醋酸这种弱酸不行再答：谢谢啦

在室温下,等物质的量浓度、等体积的盐酸和氨水混合后,它们完全反应,生成强酸弱碱盐,水解显酸性,PH

仍然是3等体积混合后,虽然混合以及电离平衡的达成应当是同时进行的,但为了讨论的方便,我们不妨假设为两个过程先后发生,假定在混合的时候,醋酸分子不解离,醋酸根离子不同氢离子结合,都保持不变.这样,在所得

等物质的量浓度、等体积的盐酸和氨水混合后可以把溶液看成是氯化铵溶液,是强酸弱碱盐,所以ph就小于7咯@!不懂追问再问：如果等物质的量浓度、等体积的强酸和弱碱混合，是不是直接可以得出溶液显酸性？请问等物

ph=3的盐酸中氢离子浓度为10的-3次方.ph=11的氢氧化钡中氢氧根离子浓度也为10的-3次方.又是等体积混合,所以恰好完全反应,溶液呈中性.ph=7再问：对了氢氧根浓度怎么算出来的？再答：氢离子

先求混合后的c(H+)混,再直接求PH.即：c(H+)混=[c(H+)1×V1+c(H+)2×V2]/（V1+V2）.例4、PH=4的盐酸和PH=2的盐酸等体积混合后,溶液的PH最接近于（）A．2.0

小于7,但无法计算出准确数值,因为弱酸并非完全电离,随着反应的进行,开始没电离得弱酸分子电离,故无法计算准确值