室温下,有ph均为5,体积均为10ml的hcl

稍微计算下就知道了再答：

没这么说的.

A,正确,醋酸钠是强碱弱酸盐,所以需要多一点儿醋酸.B错误,PH小于7.可能是醋酸中加了很少的氢氧化钠,此时Na+浓度会小于H+浓度.

Ka=（H+）×（A-）/（HA）Kb=（OH-）×（HA）/（A-）由上式可得,Ka*Kb=Kw=10^-14.代入H+和A-（和H+相等）的浓度10^-5,和HA的浓度0.1（近似计算）.可得Ka

1❌10^-5再答：1❌10^-9再答：��-9

[H+]=10^-5mol/L再问：为什么？求过程再答：NH4Cl不电离H+，溶液中的H+就是来自H2O的电离。

1、mHnA+nB(OH)m=BnAm+mnH2O2、Bm++H2O=B(OH)(m-1)++H+,……3、强酸弱碱盐水解显酸性.4、HnA=（可逆）H++h(n-1)A(n-1)-,……

pH=12有两个答案：首先我们知道OH-的浓度为1E-2.1.碱性由NaOH之类的东西产生,则OH-全部来自NaOH,根据Kw算出[H+]=1E-12,因为H2O=H++OH-,所以由水电离的氢氧根的

因为c（H+）=12,那什么K=c（H+）xc（oH+）=10^-14所以水就要电解出10^-2mol/L的oH.回答：H2O电离出一个H+的同时要电离出一个OH-,注意是水电离出的!可以这么理H2O

本题重点是“由水电离”不是“溶液中有”,第一个答案应该很清楚吧,解释一下第二个答案,常温下,PH＝11说明溶液中H离子的浓度为1*10-11mol\L,由于常温下,纯水中H离子和HO离子浓度相等,自然

因为要考虑盐的水解.如氨水和盐酸反应,二者物质的量相同：NH3.H2O+HCl=NH4ClNH4++H2ONH3.H2O+H+所以此时溶液呈酸性,必须用过量弱碱才能使pH值为7

忽略水的电离设加入盐酸Xml列示如下：0.01*100-0.01x=0.001(100+x)X=900/11ml

室温时，Kw=1×10-14，则pH=12的某溶液中c（OH-）=1×10-2mol/L，可为碱溶液，根据c（H+）×c（OH-）=1×10-14，则c（H+）=1×10-12mol/L，又H2OH+

室温下，在pH=12的溶液呈碱性，该溶液中的溶质可能是碱或强碱弱酸盐；如果溶质是碱，水电离出的氢氧根离子浓度等于溶液中氢离子浓度，所以由水电离的c（OH-）=c（H+）=10-12mol/L，如果溶质

有两个答案：首先我们知道OH-的浓度为1E-2.1.碱性由NaOH之类的东西产生,则OH-全部来自NaOH,根据Kw算出[H+]=1E-12,因为H2O=H++OH-,所以由水电离的氢氧根的浓度也为1

如此稀释导致PH接近于7,氢离子的浓度基本只考虑水的电离.根据初始状态电量守恒,所以SO42-:H+=(1*10^-5)/2/500:1^10^-7=10^-8:10^-7=~=1:10在常温时,设该

加入等体积等浓度的盐酸反应后所得溶液的溶质是KHS与KCl.K2S+HCl=KHS+KClKHS与KCl都有K+,所以K+最多.Cl-不水解,所以第二多.HS-因为水解与电离,所以小于Cl-.碱性,c

首先我们假设NaR在水里完全溶解,不跟水发生任何的反应,这时溶液中就只含有Na+和R-离子,然后由于NaOH为强电解质,因此Na+不会与水中的OH-结合生成NaOH（这是因为在水中存在着水电离成H+和

常温下，pH为m的稀硫酸，c（H+）=10-mmol/L，pH为n 的NaOH溶液中c（OH-）=10-14+nmol/L，二者混合，发生反应H++OH-=H2O，（1）如果V1=V2，即c

pH=12,碱性溶液.溶液中的氢离子浓度＝10^-12mol/L一分子的水电离产生一个氢离子和一个氢氧根离子.所以,由水电离出的C(OH-）＝10^-12mol/L