实验室回收学生

54名学生一天回收1千克废纸,生产0.8千克再生纸.31天回收废纸1X31=31千克,则可31X0.8=3.8千克的再生纸.

B溶解,过滤,洗涤,干燥二氧化锰不溶于水,氯化钾易溶于水,溶解,过滤,洗涤滤渣,干燥滤渣即得二氧化锰

二氧化锰不溶于水,所以要的是那个不溶解的固体,所以选BA是提取剩余的KCl和氯酸钾的操作

我以前也攒过,可是没什么地方在回收,我们中学倒好像有专门的电池回收垃圾箱国际上通行的废旧电池处理方式大致有三种：固化深埋、存放于废矿井、回收利用

（1）由于含镍催化剂中含有氧化钡，能和稀硫酸反应生成白色沉淀硫酸钡，所以根据图Ⅰ所示的X射线衍射图谱，可知浸出渣含有三种主要成分，其中“物质X”为BaSO4；由于随着温度升高，Ni2+的水解程度增大，

废定影液：→加氢氧化钠调整到PH值8---9→加硫化钠生成硫化银沉淀→用清水洗涤过滤→反射炉脱硫煅烧成金属银粒→冶炼成粗银→用硝酸溶解生成硝酸银溶液→加盐酸生成氯化银沉淀→加铁加盐酸置换成金属银粉→清

加水后,用过滤纸过滤氯化钾和二氧化锰,把过滤纸上的水分蒸发掉,就可以得到干燥的氯化钾和二氧化锰.

KCIO3和KCI都含有“KCI”.因为钾元素质量分数为39%,所以钾元素质量为100g*39%=39g,即为一摩尔,“KCI”相对分子质量为74.5,所以“KCI”质量为1*74.5=74.5g.剩

已知：2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2+H2ONa2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl1、共有Na2CO3的质量：40*21.2%=8.48克与CaCl2反应的Na2CO3的质量：（

分析：碳酸钠滴入10克时才开始有沉淀,说明前10g碳酸钠是与盐酸反应了,滴加到30克时生成沉淀4克,说明后20g碳酸钠溶液是与氯化钙反应,产生4g碳酸钙沉淀,解,设混合溶液中氯化钙的质量为x,20g碳

（1）对于分离不溶性杂质的方法是过滤，故采用的方法是过滤，根据质量周恒定律可知步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；（2）根据活泼金属可以将不活泼金属溶液中置换出来，铁和

（1）过滤是分离不溶性杂质的方法，因此其目的是除去溶液中难溶性的杂质，步骤Ⅱ是将铁和铜分离，稀硫酸和铁反应产生硫酸亚铁和氢气，反应的方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；（2）根据活泼金属可

·首先,我不太理解你的问题,或者说,你词不达意.我的理解是这样的,如果你是想知道在实验室的一些注意事项的话,我可以说两句.不乱摸,很多实验药品都有腐蚀性、毒性等等,直接接触肯定是不合适的.不乱闻,尤其

回去好,有机化工方面很伤人的,只有一天休息?太少了

（1）这些仪器都是实验室常用仪器，故答案是：试管；酒精灯；铁架台；导管；集气瓶；水槽；（2）酒精灯加热时要用外焰，试管口要略向下倾斜，导管只要刚刚露出橡皮塞即可，故答案：①酒精灯没有用外焰加热②试管口

1*31*54*0.8=1339.2千克

选B啊氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气的剩余物为氯化钾和二氧化锰溶解过滤是除去氯化钾洗涤是把余下的二氧化锰洗干净除去可尚未溶解的氯化钾最后加热把水分去掉二氧化锰加热不会分解的

LZ的想法好啊,有环保意识哦,LZ你可以向你老师建议下可以把这水收集下去拖拖地啥的,用来搞下实验室卫生,嘿嘿,我刚简单想了下循环的可能性,费用高累,还不如倒掉.还有楼上的你说你们的实验室是水循环的?说

（1）由图示可以看出操作Ⅰ、操作Ⅱ分离出的产物状态都是溶液和固体，因此操作的名称为过滤；（2）由于活动性强的金属可以把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，所以根据铁的活动性比铜强，可知铁会置换出硫酸铜

如果是实验室用的话,计量应该不大.建议焚烧.如果你有大量的2甲苯要处理的话,可以卖给油漆厂.也可以给粘接剂厂.处理了废物,又赚了钱,更加环保.一举3得的办法哦··