实验室制备二氧化硫能不能够用稀硫酸

在实验室里,常用亚硫酸钠跟浓硫酸起反应制取二氧化硫.化学方程式是：Na2SO3+H2SO4(浓)==Na2SO4+H2O+SO2↑制气装置是用固体粉末与液体反应制取气体的仪器装置(参看《初中卷》使用固

加热乙醇到170摄氏度.就能发生分子内的脱水,生成乙稀

把尾气通人NaOH溶液就可以了.

肯定是浓硫酸了稀硫酸的氧化性主要体现的是氢离子的氧化性,即氢离子可被活泼金属置换出来.而稀硫酸中硫的氧化性不能体现出来,所以要制备二氧化硫就应该用浓硫酸.浓硫酸的氧化性很强,可将活泼性排在氢之后的一些

实验室通常用亚硫酸钠与浓硫酸反应制取二氧化硫Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2(g)+H2O或用铜与浓硫酸加热反应Cu+H2SO4=△=CuSO4+SO2(g)+H2O尾气处理：通入氢氧化

原理：Na2SO3(s)+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2干燥：浓硫酸、氯化钙、五氧化二磷、硅胶收集：向上排空气法尾气吸收：氢氧化钠稀溶液

2KMnO4=△=K2mnO4+MnO2+O2↑2H2O2=MnO2=H2O+O2↑2KClO3=MnO2△=2KCl+3O2↑排水集气法

A、实验室制备二氧化硫气体，用硫酸钠固体和浓硫酸比较好，是固体与液体反应，并且在常温下能够进行，可以节约能源，故选项正确；B、FeS2固体和氧气反应需要高温，并且有气体参加，容易导致二氧化硫不纯，因此

1、实验室用NaCl固体和浓H2SO4共热制取氯化氢气体原理是高沸点酸制低沸点酸反应如下：NaCl+H2SO4(浓)=△=NaHSO4+HCl↑2、同样的原理也可以用于制备HBr但是不可以用浓H2SO

和工厂流程差不多.首先是配料、然后混合,加热、冷去.简单说吧不知道你什么目的.有需要再追问.再问：主要是基于实验室的现有设备，包括高温炉与退火炉，怎样具体操作。例如，玻璃液的浇注温度时间控制冷却与退火

氨气:氯化氨+氢氧化钙加热试管试管口向下并塞棉花团用水吸收氯化氢:氢气与氯气混合接触二氧化硫:硫点燃用碱液吸收尾气硝酸:NO+H2O+O2

可以的只要改变收集气体的方式即可氨气用向下排空气法氧气用向上排空气法

浓硫酸因为SO2在水中有一定的溶解度,所以用稀硫酸的话,会有一定的SO2溶解在溶液中而SO2在浓硫酸中难溶,所以选择浓硫酸,并且浓硫酸浓度高,效率高

解析：一定不能用稀盐酸,也不能用太浓的硫酸,也不能用稀硫酸.1.因为亚硫酸钠粉和稀盐酸或稀硫酸反应,溶液中水太多,大多数SO2生成了亚硫酸,不生成SO2气体,因为SO2易溶于水,1个体积的水溶解40个

Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O根据反应关系式计算.做这类题时注意过量计算,本题中即应判断谁先反应完全再问：问题是称取10g无水亚硫酸钠，滴入10ml（70%）硫酸，大概能产生多

解题思路：掌握得失电子守衡（或者化合价升降）守衡解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/i

硫化氢:原理：FeS+H2SO4（稀）=FeSO4+H2S↑FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑注意：不能用强氧化性酸如浓硫酸或硝酸制硫化氢,因这些强氧化性酸可将硫化氢氧化、析出硫单质.装置：启普发

实验室制取溴化氢的方法：浓磷酸与溴化钠加热制取溴化氢.利用的是难挥发性酸制易挥发性酸的原理.反应方程式：H3PO4+NaBr==△==NaH2PO4+HBr↑将生成的HBr气体溶于水,得到氢溴酸.

一、不可以用稀硫酸,因为SO2会溶解在水中二、SO2的氧化性不足以让湿润的蓝色石蕊试纸变红后褪色,只能让其变红三、酸化后的氯化钡排除了亚硫酸根离子的干扰,如果是酸化的硝酸钡,会将亚硫酸根离子氧化为硫酸

就是在实验室制备某些物质