实验室中浓稀硫酸,浓盐酸都需要密封保存,原因是浓
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/04/29 18:33:43
100ml*98%*1.84g/cm3=20%*xx=938.8g938.8-180.32=758.48g水需要加入758.48ml水再问:180.32��ʲô再答:��100mlŨ���������
盐酸都是HCl硫酸都是H2SO4与浓度无关
..ls说错了.不用稀硫酸是因为,生成硫酸钙是微溶于水的,覆盖在大理石表面,反应就不会继续发生了.不用碳酸钠和碳酸氢钠大概是成本太高把.大理石便宜也好控制速率浓盐酸有挥发性.会使得生成的co2不纯.混
浓盐酸易挥发(具有强挥发性),浓硫酸具有强吸水性,都应密封保存
浓硫酸:有脱水性和吸水性浓盐酸:有挥发性··浓硫酸,浓盐酸,浓硝酸都有腐蚀性
200mL*1.84mol/L*/1000=0.368mol0.368*98(硫酸分子量)=36.064g36.064/0.98(硫酸质量浓度)=36.8g36.8/1.84=20mL需要20mL
如果用硫酸,由于生成微溶于水的硫酸钙,它附着在大理石或石灰石的表面,会阻止反应的继续进行.如果用浓盐酸,由于浓盐酸有挥发性,会使制得的二氧化碳不纯,常含有氯化氢气体.
浓硫酸:吸水性脱水性浓盐酸:挥发性稀硫酸:吸水性稀盐酸:挥发性一般这些性质是很少考察的,一般都考察化学性质.
最好的方法是用亚硫酸钠和硫酸生成二氧化硫:H2SO4+Na2SO3====SO2↑+H2O+Na2SO4不用盐酸,因为HCl会挥发,那么SO2里会掺杂HCl气体的.硝酸也有挥发性,所以也不用,硫酸的浓
浓盐酸挥发,需要密封保存.硝酸银见光分解,需要保存在不透明的容器里.浓硫酸具有吸水性,而且一旦泄露,可是很危险的.从某种意义上说,三种物质都需要密封保存.
(1)实验室制取CO2,是在常温下,用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳,因此不需要加热.二氧化碳能溶于水,密度比空气的密度大,因此只能用向上排空气法收集.故答案为:CaCO3+2HCl
HSO4还应该有个负离子符号HSO4-,这个叫硫酸氢根,如硫酸氢钠NaHSO4.
浓盐酸挥发氯化氢气体,降低浓盐酸的浓度,且有腐蚀性,所以要密封浓硫酸吸收空气中的水,降低浓硫酸浓度,所以要密封氢氧化钠吸收空气中的水和二氧化碳变成碳酸氢钠,变质,所以要密封
浓盐酸有浓硫酸没有,硫酸是不挥发酸,不挥发酸怎么会有刺激性气味呢?
浓盐酸具有挥发性,会使收集的气体不纯
不需要,如果实验室制乙炔的话只需水和电石就可以了,但为了减缓反应速率,人们常常用饱和食盐水代替纯水再问:那随乙炔一起出来的水该怎么处理?再答:开始你没说要干燥的,那现在就真的需要浓硫酸了。
不用浓盐酸是因为挥发出来大量的HCl使二氧化碳不纯,另外,浓盐酸具有强氧化性.不用稀硫酸是因为反应生成CaSO4是微溶物质(一般可以认为不溶),会覆盖在大理石的表面,阻止CaCO3与硫酸接触,反应就不
100ml*1.84g/ml*98%=(100ml*1.84g/ml+x)*20%x=717.6g=717.6ml所以用100ml98%的浓硫酸配置20%的稀硫酸,需要蒸馏水为717.6ml.
保存方法正确就不会过期.如果浓度改变可以做定性实验.
有用浓硫酸.是浓硫酸和固体食盐再加MnO2加热反应生成Cl2没有用氯化铁的.因为氯化铁氧化性比Cl2弱,不能反应生成Cl2