69克碳酸钾与多少克硫酸钾的含钾量相同?-搜答案-搜搜做题作业网

硝酸钡硫酸+2价,F,HCl,H2O2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl

KNO3钾39/(14+16*3)氮14/(16*3+39)硫酸钾(39*2)/(32+16*4)

B1个没什么反映2个是冒泡出现刺激性气体3个是出现无色气体

K2CO3+H2SO4====K2SO4+H2O+CO213898174x24.5*20%y所以x=6.9gy=8.7g所以碳酸钾的质量是6.9g原硫酸钾的质量为11.2-8.7=2.5g杂质质量为1

加稀硫酸,若有气泡产生的为碳酸钾,无现象的是碳酸钾.或者加入氯化钡溶液,若有白色沉淀生成,且加入稀硝酸沉淀不溶的为硫酸钾,由沉淀生成,但是可溶于稀硝酸的是碳酸钾.

解设加所加入的硝酸钡溶液中含硫酸钡的质量为XBa(NO3)2+K2CO3=BaCO3↓+2KNO3261197X24.4g261：197=X：24.4gX=32.3g加入硝酸钡溶液的质量为188.2+

碳酸钾与硝酸钠【不】反应；因为它们相互交换成分是碳酸钠和硝酸钾,二者都是可溶的物质,不符合复分解反应的条件,即不符合生成物有沉淀或气体或水生成的条件,所以碳酸钾与硝酸钠不反应.

设硫酸钾的质量为x69g×78138=x×78174 x=87g答：69g的碳酸钾与87gg硫酸钾的含钾量相同．

碳酸钾可与硫酸反应生成硫酸钾，可在混合物中加入硫酸除杂，具体操作为将固体放入小烧杯中加入溶解，加入适量硫酸至不再产生气体，然后在蒸发皿中蒸发、结晶，可得到纯净的硫酸钾，故答案为：将固体放入小烧杯中加入

1（1）,缺少盐酸的物质的量的浓度（2）,说的具体一点,不太明白你的意思将混合物的盐溶液逐滴滴入盐酸时,盐先与酸反应生成酸式盐,然后再与酸反应生成CO2,基本原理就是这样2碱金属为Na和K（根据焰色反

加入过量的氯化钡溶液后得到24.36克白色沉淀时碳酸钡和硫酸钡的混合物,再加入过量的稀硝酸后,碳酸钡全部溶解,生成的气体为二氧化碳,溶液中只剩下硫酸钡沉淀即4.66g,碳酸钡沉淀的质量为24.36-4

K2CO3==K2SO41摩尔碳酸钾和1摩尔硫酸钾含钾量相同138克174克69克X克X克=86克

K2SO4---------2K17478X39g174/x=78/39gx=78gCO2------2O443244gy44/44g=32/yy=32g再问：174表示什么。。174/x又表示。。什

71gNaSO4含有氧的质量是（16×4/142）*71＝32g其中16是氧分子量,4是氧个数,142是Na2SO4分子量,71是Na2SO4质量同理,（16*4/158）*x＝32158是KMnO4

碳酸钾加入10%盐酸有气泡产生、而硫酸钾加入10%盐酸无气泡产生

H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O反应后溶液呈中性,就是耗尽硫酸且不剩下氢氧化钾9817498*10%gxg98*x=174*(98*10%)x=17.4g

元素种类

有碳酸钠和硫酸钾因为主要存在四种离子,是可以自由搭配成四种物质的考虑水解,你可以这样想,假设能生成CO2,剩下的是什么呢,KOH,对吧,KOH还要和空气中的CO2反应生成碳酸钾,所以,我们认为碳酸钾是

由于不纯的碳酸钾样品中含有碳酸钠、硝酸钾和氯化钡三种杂质中的一种或几种,样品溶于足量的水中得到的一定是含少量杂质的碳酸钾的澄清溶液,若杂质中含有氯化钡,就会有沉淀生成,不能形成澄清溶液,因此可以确定样

43.5gK2SO4含K元素质量=43.5/174*39*2=19.5g所以需要KH2PO4质量=19.5/(39/136)=68g=0.068kg