如果最后得到的粗盐水PH正好为7,则可断定杂志已经出境

水氢氧化钠试剂M（BaCl2）试剂N(Na2CO3)↓↓↓↓粗盐--溶解--除杂Ⅰ--除杂Ⅱ--除杂Ⅲ--操作X--溶液--后续操作--氯化钠晶体↓不溶物LZ你可以画一个图,看看各个阶段中溶液里有哪些

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底面边长：40÷4=10厘米高：40厘米表面积：40×10×4+10×10×2=1800平方厘米体积：40×10×10=4000立方厘米

把它的侧面展开,正好得到一个边长是40厘米的正方形,说明它的底面周长和高都是40厘米、所以这个长方体铁箱的长和宽是40/4=10厘米,高是40厘米装半箱水时,液面高度是40/2=20厘米、与水接触的面

粗盐提纯：先将粗盐溶于水,再过滤（注意一贴二低三靠）,然后加入过量的BaCl2溶液,除去Na2SO4：BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl然后加入过量的NaOH溶液,除去MgCl2：M

调制中性溶液,再将土在其溶解

由题意最后得到的溶液里溶质就是NaOHn（OH-）=10^(-14)/10^(-13)mol/L*2L=0.2mol那么n(NaOH)=0.2mol故蒸干溶液得到NaOH的质量为：0.2*40g=8g

冰的熔解热为336000J/kg,冰的比热容为2100J/(kg.℃)水的比热容为4200J/(kg.℃)1.冰融解吸热：336000m1J2.溶解后再升温10.℃需要热量：2100*m1*（10-0

你好,工藤兰love8：第一题：底面棱长：12÷4＝3（分米）铁箱容积：3×3×12＝108（立方分米）第二题：（12×12×12）÷（4×4）＝108（厘米）

加热蒸发水分

（1）氢氧化钙溶液和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙；碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠与过量的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；（2）步骤③是过滤把沉淀氢氧化镁和碳酸钙沉淀过滤分

解题思路：因为在除去杂质离子时使用了过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液，溶液中含有过量的OH－、CO32－。解题过程：

我说52413的【氯化钠、泥沙、硫酸镁、氯化钙】+过量的氯化钡溶液→【氯化钠、泥沙、氯化钡、氯化钙、氯化镁、硫酸钡↓】+过量的氢氧化钠溶液→【氯化钠、泥沙、氯化钡、氯化钙、氢氧化钠、氢氧化镁↓、硫酸钡

在20度时实验的溶解度是36克,所以提纯50g含有少量泥沙的粗盐,最好用100%50/36=139克水来溶解粗盐,即139ml

设溶解度为a克每毫升水1、如果15a＜5,则：粗盐=15a克,精盐=0克2、如果15a＞5,则：粗盐=15a克,精盐=（5-15a）克明白为什么不?

先谢谢您的信任.目前粗盐提纯的教学实验的过程路过已经忘记了..毕竟是中学的内容,不过如果提到使用盐酸中和掉多于的碳酸根离子,想必在溶解粗盐之后,应该选择加入了钡离子(比如氯化钡),强碱氢氧化钠,以及弱

⑴、粗盐中含有较多的可溶性杂质（CaCl2、MgCl2等）和不溶性杂质（泥沙等）.可通过什么方法来制取精盐?除去可溶性杂质,一般是选择一种或几种化学试剂将这些可溶性杂质反应掉,同时不能生成新的杂质.除

底面边长：40÷4=10（厘米）10×10×2+40×10×4=200+1600=1800（平方厘米）1800÷2=900（平方厘米）答：与水接触的面的面积是900平方厘米．

纸箱的侧面边长=正方形的边长=4x15=60因为侧面展开是一个正方形所以纸箱的高=纸箱的侧面边长纸箱的体积=底面积x高=15x15x60=13500（立方厘米）

氢氧化钠用来除去镁离子,过量氯化钡用来除去硫酸根离子,碳酸钠用来除去钙离子和过量的钡离子.所以氢氧化钠和氯化钡的顺序无所谓,但碳酸钠一定要最后加（用来除去多余的钡离子）,加完碳酸钠后过滤沉淀,溶液中剩