如图是co2经电催化还原为甲烷

（1）选B,A.选项是反应是放热反应.C.CH4+2O2=CO2+2H2O不是氧化还原反应,D.为吸热反应

无水CaCl2增重25.2g为水的质量，所以n（H2O）=25.2g18g/mol=1.4mol，根据H原子守恒，可知：n（CH4）=12n（H2O）=12×1.4mol=0.7mol，根据C原子守恒

CO2+4H2===催化剂===CH4+2H2O（注意补上加热的条件,这里无法表示完整）

甲烷完全燃烧:CH4+2O2==CO2+2H2O因此每mol甲烷生成了1mol的CO2和2mol的H2O,1mol的CO2的质量为44g,2mol的H2O的质量为36g,因此其质量比就为44：36,为

CO：xmol；CO2：ymol28x+44y=49.6-25.2=24.4x+y=25.2/36=0.7x=0.4molm(CO)=11.2g

CH4+2O2=CO2+2H2O166444362.8g11.2g7.7g6.3g以上是燃烧完全的,产生的气体总量是CO2+H2O=7.7+6.3=14.0g,燃烧完全和燃烧不完全产生的H2O是一样的

4Cuo+CH4＝4Cu+CO2+2H2O

CO2和水的质量为增加的重量,可求出co的质量,水的质量是增加的重量减CO2的质量,CO2和co中C的质量与水中H的质量比为CH4中的碳氢质量比,既12:4

设铁的氧化物为FexOy,有以下反应方程式：FexOy+yCO——yCO2+XFe56x+16y44y3.62.2有以下方程：（56x+16y）/3.6=44y/2.2,只需求出x/y即可.x/y=1

不完全燃烧时的氧气的质量为m1=7.6-1.6=6g完全燃烧时所需的氧气为m2=64÷16/1.6=6.4g所以还需要的氧气为m=6.4-6=0.4g

燃烧热定义：在101kPa时,1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热．单位为kJ/mol而上式中的水是气态不是稳定的氧化物所以不对如果把气态水（g)改为液态水（l）就

A是标准燃烧热,最后要产物是稳定状态,即二氧化碳和液态水那个是气态水B这个是可逆反应,后面有关于化学平衡的知识会介绍,反应物是原来的两倍,那实际上反应热不一定是两倍的,可逆反应的程度不是刚好两倍的,是

解题思路：知道了水的质量即可知道氢的物质的量，就可以求出甲烷的物质的量解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.p

CH4+4CuO===2H2O+CO2+4Cu不过我没说它们反应的条件,至于条件,应该是加热或高温一类的吧.

CH4+4CuO===2H2O+CO2+4Cu500度,不能算高温,条件是加热,再问：RUsure?再答：题目中出现的是500度，中学里一般认为超过800度才算是高温。

如果是固体就是通过盛碱石灰的干燥管.如果是液体要先通过氢氧化钠溶液再通过盛有浓硫酸的洗气瓶.碱石灰可以同时CO2和H2O反应.而通过氢氧化钠溶液的气体会从溶液中带出的水蒸气,所以之后还要再通过盛有浓硫

A、该装置是一个电解池，电解池是将电能转化为化学能的装置，故A正确；B、在电解池的阴极上发生二氧化碳得电子的还原反应，即CO2+8H++8e-═CH4+2H2O，一段时间后，氢离子减小，氢氧根浓度增大

混合气体中炭元素质量为：7.2*50%=3.6g而CO2中,C：CO2=12:44所以生成CO2质量为3.6/12*44=13.2g注：本题中,原混合气体一氧化碳和甲烷燃烧后,炭元素最终生成的都是CO

甲烷还原氧化铜那会爆炸?都没有氧化剂只不过氧化铜不能还原罢了甲烷的性质:与卤素单质发生取代反应氧化反应(燃烧)正四面体结构所以性质稳定一般不与强酸强碱强氧化剂反应

CH4+O2=CO2+2H2OCO2的质量是44H2O的质量是18但有2份H2O就是3644:36=11:9