如何通过电极电势图判断离子稳定性

25度时甘汞电极相对于标准氢电极电势为0.2412把你的数据加上0.2412就行了

不考虑花费的话,也有很多问题.首先,必须是金属电极失电子,这就有一些限制.其次,这一电极的电极电势计算比较复杂,饱和浓度受温度影响,用能斯特方程计算时,需要用金属离子的活度（因为浓度已经比较大了）,计

分析：　　根据图中数据,得通过2欧电阻的电流大小是　I上＝2伏特/2欧＝1安,方向如下图中的红色箭头所示.　　通过8欧电阻的电流大小是　I下＝8伏特/8欧＝1安,方向如下图中的蓝色箭头所示.由于红色与

Latimer图上没有标示I3-,只有I-.根据Latimer图只能直接算出IO3-/I-的标准电极电势.要想算出IO3-/I3-的标准电极电势,必须要用K稳.(除非要求的只是算出IO3-/I-的标准

电势高的地方,其电势值大；电势低的地方,其电势值小.电势高低的判断原则是：（1）沿电场线的方向,电势逐渐降低.（2）对于正电荷,若将其从A点移动到B点,电场力做正功,则A点电势比B点高；若电场力做负功

电势高的地方,其电势值大；电势低的地方,其电势值小.电势高低的判断原则是：（1）沿电场线的方向,电势逐渐降低.（2）对于正电荷,若将其从A点移动到B点,电场力做正功,则A点电势比B点高；若电场力做负功

沿着电场线的方向电势减小,如果是正电荷,沿着电场线的方向电势能减小,如果是负电荷,沿着电场线的方向电势能增加.

1、电场线方向法沿电场线方向电势降低.2、电势能法（电势定义）法物理学中规定：电荷在电场中某一点的电势能与它电荷量的比值,叫这一点的电势.即ψ=EP/q,注意公式中要代入电势能正负号、电荷量正负进行计

沿着电场线方向移动电荷,正电荷的电势降低,负电荷的电势升高.逆着电场线方向移动电荷,正电荷的电势升高,负电荷的电势降低.

1电势能大小的比较.A、场电荷判断法离场正电荷越近,检验正电荷电势能越大；检验负电荷电势能越小；离场负电荷越近,检验负电荷电势能越大；检验正电荷电势能越小.可简记为：同种电荷距离越近,电势能越大,异种

1电势能大小的比较.A、场电荷判断法离场正电荷越近,检验正电荷电势能越大；检验负电荷电势能越小；离场负电荷越近,检验负电荷电势能越大；检验正电荷电势能越小.可简记为：同种电荷距离越近,电势能越大,异种

因为在金属活动性顺序表中后面的金属原子难以失去电子,其阳离子容易得到电子还原,所以阴极放电顺序根据金属活动性顺序判断,越是在金属活动性顺序表中排在后面的金属阳离子越容易在阴极放电.如溶液中同时有铜离子

饱和甘汞电极的电极电势是0.245V（25℃）标准氢电极的电极电势是0V如果某个电极与饱和甘汞电极之间的电势差为U则与标准氢电极之间的电势差为U+0.245

看电流（正电荷）流向,正电荷在静电力作用下从高电势到低电势

电极电势＝电极标准电势-ln（方程两边离子活度之比）标准电势是指25度下离子活度为1的时候的电极电势.在实验上精确测得,在化学手册上可以查到的.这个方程是用来计算离子活度不等于1的时候的电极电势的.一

怎么可能你列的第一个式子里面没有氢离子浓度影响的项,没有你还改变什么电极电势,标准状况氢离子浓度才是常数符号是由该浓度项变化在平衡位置的分子还是分母上决定的,你这个式子是题目在氢离子浓度改变10倍的特

解题思路：根据电势和电势能的相关知识结合题目的具体问题分析说明解题过程：电势能的大小不但与电势的高低有关，还同时与电荷情况（电量多少和正负情况）有关。所以你的问题中是无法比较a、b电势能的大小的。根据

数学表示式写好麻烦啊.就是电极电势＝电极标准电势-ln（方程两边离子活度之比）标准电势是指25度下离子活度为1的时候的电极电势.在实验上精确测得,在化学手册上可以查到的.这个方程是用来计算离子活度不等

标准电极电势是测出来,不是算出来的.利用它可以计算出各种情况下的平衡电极电势.

答案为（D）.在空气存在条件下,Mn2+在水溶液中最稳定.判断根据是上述元素电势图：（A）Cu+易发生歧化反应,电极电势右边大于左边值.（B）Au+易发生歧化反应,道理同于（A）（C）虽然Fe2+不易