如何计算共价化合物中的孤独电子-搜答案-搜搜做题作业网

错的,比如HCl,氢原子最外层八个,还有PCl5,磷的最外层并不是八电子稳定结构

一般都是看看需要生成的稳定结构而定,比如HCL,就是一对,H3PO4就是3对,都看是几价态的离子啦,一般来讲非金属之间形成的化合物都是共价化合物,金属和非金属形成的都是离子化合物,比如NaCl,但是都

看它化合价,共价物都是非金属,无论正价还是负价,是几价就出几个共用电子与其他原子的电子配对.比如：CO2其中,碳正四价,就出4个电子.每一个氧都是负二价,所以每一个氧都出两个电子.这个化合物一共有4个

这要从化学键说起——原子间通过共用电子形成的化学键,叫共价键.阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键,叫做离子键.一般情况下,活泼金属元素原子与活泼非金属元素原子间容易形成离子键,而非金属元素原子见形

请问下你是初中还是高中,是初中就不必要知道,是高中到了高三你自然知道.分子化合物就是有分子构成的物质如氧气原子化合物就是直接通过原子构成,不生成分子,如二氧化硅共价化合物就是原子化合物离子化合物是由离

这只是近似的说得失电子在二氧化碳中电子对是有偏离的,是偏向碳原子的相对质量和摩尔质量在数值上相等单位是不同的相对质量没有单位摩尔质量单位是g/mol

你数键的个数有几条键有几对共用电子对

这个就算会画也没法画给你看啊~!......:Cl:Al:Cl:``··``:Cl:``

简单的方法主要看物质的组成元素,如果物质中有金属元素,那一般都会是离子化合物,如果都是又非金属构成的,那一般是共价化合物,不过也有例外的,比如硝酸铵等.如果说的专业一点的话就是离子化合物有得电子和失电

共价化合物分为原子晶体和离子晶体,原子晶体的熔沸点大于分子晶体,如果是同种类型的晶体要根据键长的大小来判断,键长越短键能越大

NH3、H2O,分别是4、3核10电子共价化合物.

电子对就是两个电子.两个原子可不可以共用一个电子,回答是肯定的,可以!如在H2(+)分子中,只有一个电子被两个H所共用.两个原子可不可以共用三个电子呢?也可以,不过必须形成两个化学键才行,因为一个轨道

1.如何判断共价化合物与离子化合物----含NH4+或活泼金属(K,Na,Mg,Ca,Ba等第一第二主族的金属)的化合物一定是离子化合物.-----如K2O,MgO,NaOH,KOH,NaCl,KNO

看看图片便知由于AlCl3中存在Cl上的孤对电子向旁边的Al进行配位,故AlCl3以多聚体的形式存在(AI2CI6),形成共价化合物更稳定;再者Al就金属而言电负性较大与Cl成键共价键成分较多.AI2

主要是计算中心原子的孤对电子数,其他原子不用计算；计算方法是用外层电子数-成键电子数-未成对电子数.如SO2中的S原子最外层6个电子,是2对+2单,2个单电子与O成键,剩余2个孤对电子.

共价化合物熔融状态不导电,这是与离子化合物的根本区别.选A.其他不能判断液态氯化氢指纯的HCl液体,是熔融状态.

Al2O3是离子化合物,AlCl3才是共价化合物.

金属氧化物和水化物（碱）一般是离子化合物,如Fe2O3、MnO2、NaOH、Cu(OH)2金属-非金属化合物一般是离子化合物,如NaCl、Mg3N2、KI金属-非金属酸盐一般也是离子化合物,如K2SO

一、离子：1.阳离子：简单阳离子由于在形成过程中已失去最外层电子,所以其电子式就是其离子符号本身.例如：Na+K+Mg2+Ca2+Ba2+Al3+复杂的阳离子(例如NH4+、H3O+等.)除应标出共用

可以有