如何用浓硝酸配制0.1mol的硝酸溶液

总计需要0.5mol碳酸钠,也就是0.5mol10水碳酸钠0.5*（106+180）＝143g,需要准确称取143g10水碳酸钠,加水配成2.5L溶液就行了.

0.2*1000=12X,X=16.7毫升浓盐酸,加水983.3毫升.

（1）计算：计算配制所需浓硫酸的体积.C（H2SO4）=1000*1.84g/cm3*98%/98g/mol=18.4mol/L需要浓硫酸的体积＝0.5mol/L*0.5L/18.4mol/L=0.0

(1)计算取浓硫酸的体积V;(1000×1.84×98%)÷98×V===250×1.5V===(250×1.5)÷18.4==20.38毫升(2)溶解;取一小烧杯,放少量蒸馏水,用移液管取20.38

CH3COOH的摩尔质量是60g/mol,只需在1L水中加120g冰醋酸就OK了.

一般硝酸的质量分数为70%,如果要配制1升0.5mol/L的硝酸,70%硝酸的用量是63×0.5/0.7=45克即称取45克硝酸在搅拌的同时加水定容至1升即可.

98%硫酸的密度是1.84克/毫升500ml98%的浓硫酸的质量=500*1.84=920克设可配制60%的硫酸X克920*98%=X*60%X=1502.7克需加水的质量=1502.7-920=58

假设配制1000毫升1/20mol/l的硫酸(由于硫酸比较稀,密度看成1克/毫升)其中含有硫酸的质量=1*(1/20)*98=4.9克98%浓硫酸的密度为1.84克/毫升需要浓硫酸的体积为：4.9/9

氧化铈不溶于硝酸,所以一般用碳酸铈和硝酸反应来制取硝酸铈溶液,具体的浓度可以通过EDTA滴定后再稀释即可.

首先计算取浓硫酸的体积V;V=20.38毫升：然后溶解,取一个小烧杯,放少量的蒸馏水,用移液管取20.38毫浓硫酸注入小烧杯里,用玻棒搅拌至冷于室温,取容量瓶(250毫升)将烧杯中硫酸用玻璃棒引流入容

称取17.13g硝酸汞Hg(NO3)2·H2O加7ml硝酸,用水溶解定溶至1000ml.标定用基准氯化钠,精确称取5.844gNaCl,溶解定溶至1000ml,浓度为0.1mol/L,吸取25ml,加

PH=1,说明此时的[H+]约为0.1mol/L.（要求的精确度不高）因为硝酸为完全电离的一元强酸,故只需配制0.1mol/L的硝酸溶液150mL.如果用分析纯的硝酸,浓度在65%左右,摩尔浓度为14

拿高浓度的硝酸,利用V1*C1=V2*C2,C是物质的量浓度,V是溶液体积,12表示配置前后的溶液.用量筒.

需要2.5*0.2=0.5mol碳酸钠,也就是0.5molNa2CO3.10H2O0.5*（106+180）＝143g称取143gNa2CO3.10H2O,用蒸馏水溶解并定容成2.5L就行了.如果需要

市售的浓度大约12MOL/L,稀释后在用碳酸钠标定.取500/12ML稀至1000ML.

(1)计算取浓硫酸的体积V;(1000×1.84×98%)÷98×V===250×1.5V===(250×1.5)÷18.4==20.38毫升(2)溶解;取一小烧杯,放少量蒸馏水,用移液管取20.38

200ml4.5mol/L稀硫酸溶液中溶质的量:0.2*4.5=0.9mol则需要18mol/L浓硫酸溶液的体积:0.9/18=0.05L=50ml所以只需要量取50ml浓的硫酸溶液加蒸馏水至200m

98%的浓硫酸密度为1.84,4%硫酸密度约为1取98%的浓硫酸10毫升（含硫酸10*98%*1.84=18.03克）,加水至450毫升浓度为18/450=4%

先估算需用浓硫酸、浓硝酸的量,加入水中,加水水调节到pH值4,需用仪器pH计,浓硫酸密度1.84g/ml,浓硝酸密度1.4g/ml,市售浓硫酸浓度按98%算,浓硝酸按65%算,(n(HNO3)+2.5

看你们所用的浓硝酸的浓度C1为多少按照C1*V1=C2*V2原理计算,就OK,