如何比较AgCl和Ag2S的Ksp-搜答案-搜搜做题作业网

当然是O啊,你想下O和Cl的化合物里那种元素是负价的,是O吧,所以O的电负性也比Cl大.给你个参考值.O：3.44Cl：3.16

（1）因为Ag2S的溶解度比AgCl的溶解度小，所以发生反应：2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl，故答案：2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl；（2）Ag2S的溶解度比AgCl的溶解度小

手机写问题,不累啊:)言归正传：溶度积=最大阳离子浓度*最大阴离子浓度,注意,如果是价态相同,则不需要乘幂,如果不相同,则低价态要用乘幂.实际很好讲明白,但是这里不好写公式,举例子吧：AgCl的溶度积

AG2S溶解度比AGCL低

CuS是黑褐色,Cu2S灰黑色,Ag2S是黑色,HgS有红色六方（或粉末）和黑色立方（或无定形粉末）.自然界中呈红褐色,称为辰砂或朱砂.

1.过滤后用纯净水进行洗涤,因为AgCl不溶于水,所以用滤纸和漏斗进行过滤,过滤完以后,不取出滤纸,继续以纯净水倒入漏斗中进行洗涤.这个是洗涤的过程2.检验洗涤液中有无Cl-离子即可.方法是在洗涤3~

1.8×10-3g·L-1/143.4=1.26×10-5溶度积常数=1.26×10-5×1.26×10-5=1.59×10-10

前面三个全部都是黑色,最后一个是红色,也叫朱砂

AgCl+3NH3·H2O=[Ag(NH3)2]OH+NH4Cl这个反应不是离子间的作用导致的,而是（如果你学了配合物就好了）因为NH3中N上有一对孤对电子对而Ag+上有两个空的电子轨道,所以形成Ag

溶解度变小.AgClAg++Cl-现在加入氯化钠,氯离子浓度提高,根据勒沙特列原理,平衡逆向移动.那么溶液中氯化银本身溶解的那一点点,就析出一部分了.这个就是同离子效应.再问：可是温度不变，溶解度怎么

Na比K高,生铁比纯铁低,钠钾合金比钠低

A不正确；正好相反!B不正确；AgCl的溶解度减小；AgCl的Ksp不减小!C正确；沉淀转化；D不正确；c(Cl-)=（1.8*10-10）1/2mol/L再问：Dѡ��ΪʲôҪ��㣿ʲô��˼

平衡反应银离子与氯离子反应是个平衡反应,其平衡常数Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)同样银离子与硫离子反应也是个平衡反应,其平衡常数Ksp(Ag2S)=c(Ag+)^2c(S2-)由于白色沉

1.纯水s=(Ksp)^0.5=1.34x10^-5mol/l2.1mol/L盐酸AgCl=Ag++Cl-xx+1Ksp=x(x+1)近似处理Ksp=x*1s=x=Ksp=1.8x10^-10mol/

凑个数

严格来说是不加的,因为AgCl、Ag2S都是沉淀.它加了就加了吧,你写方程式的时候不要加.写成2AgCl(s)+Na2S(aq)=Ag2S(s)+2NaCl(aq),这样,也行.再问：Ca(OH)2悬

再答：全有了，望采纳。25℃

Ksp是难溶电解质的溶度积常数,是用于难溶电解质的,并且用Ksp比较难溶电解质的溶解度大小时要注意物质的结构相似这一点,否则不能直接用来比较.如AgCl与AgBr可用Ksp比较,AgCl与Ag2Co3

存在着溶解平衡,只是Ag2S的溶解度更小,所以大部分Ag离子转化成硫化银沉淀了

非金属性硫强!