如何正确书写燃料电池的方程式当电解质为固体电解质

首先看反应物与生成物的状态是否正确,然后看两边各种原子的数量是否相等,最后看放出的热量书写是否正确

离子方程式正误判断是中学化学的一个重要知识点,下面就离子方程式的正误判断技巧作总结,以期达到缩短解题时间、事半功倍的效果.一看清题目要求：选的是“正确”还是“不正确”的答案及所反应的两种物质是相对量多

燃料电池正极一般为氧气如甲烷电池：碱性总反应式：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O正极O2+4e-+H2O=4OH-负极其实就是总反应式减去正极即CH4-8e--4H2O+2OH-=CO3

电解为碳酸根和金属离子或则氨根离子,配平就好了这俩个是什么意思C6H12O5,C4H10再问：葡萄糖燃料电池和丁烷燃料电池再答：是C6H12O6吧！再问：葡萄糖燃料电池和丁烷燃料电池有氧负离子的那种和

如氢—氧燃料电池有酸式和碱式两种,在酸溶液中负极反应式为：2H2-4e-==4H+正极反应式为：O2+4H++4eˉ==2H2O;如是在碱溶液中,则不可能有H+出现,在酸溶液中,也不可能出现OHˉ.　

你错在参与反应的是CO3^2-,而不是O^2-.因为电解质：熔融Li2CO3和Na2CO3的混合物,CO为负极燃气,空气与CO2的混合气体为正极助燃气.负极消耗CO3^2-离子,所以正极就要产生CO3

如果加入的碱过量的话,也就是你说的情况,那么硫酸铝和氢氧化钡会生成,硫酸钡沉淀和偏铝酸钠溶液.但不管怎样的比例,参加反应的离子有硫酸根,铝离子,钡离子,氢氧根离子.反应的离子方程式为：2Al3++3S

A、错误,没有标注△H.B、正确.中和热是放热,△H＜0.C、错误.水分解是吸热反应,△H＞0.B正确

书写电极反应时要注意溶液,这里是熔融的碳酸盐不是水溶液,应该用碳酸根来参与反应,所以你写的是在水中的反应,而不是题目中所指的

燃料电池的正极都是O2反应,电极方程式也都一样.O2+2H2O+4e-=4OH-负极反应一般比较难写.我建议,不要写负极反应,而写总反应,再用总反应减去正极方程式.而写总反应式很简单.比如,CH4.总

在《原子核》这一部分内容中,核反应方程式是一个重头戏,也是重要的考点之一.同学们通过教材的学习,对于一些常见的核反应类型如衰变、人工核转变、裂变和聚变要熟记和掌握.由于同学们深受化学方程式书写习惯的影

1、做差法：用总反应方程式减去某一极方程式等于另一极电极方程式.如在氢气作原料的酸性燃料电池中,总方程式为2H2+O2=2H2O负极为2H2→4H++4e-二者相减即得正极电极方程式O2+4H++4e

一般来说,写燃料电池反应,可以先写正极反应（一般都是氧气）和总反应.然后通过总反应减去正极,得出负极的电极反应.总反应还要看电解质溶液为酸性还是碱性,一般碱性的居多.如果为酸性电解质溶液,总反应就为这

选AD.B.Ca与CO3会生成沉淀.所以要写成Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3(沉淀)+2H2O+CO32-C.ClO-有强氧化性会把SO2氧化为SO42-.

箭头符号

最笨的方法就是背咯,或者就是找规律,化学式都有共同的地方,书写的方法共同的地方更多,自己总结下吧

碱性溶液燃料电池（如电解质溶液为KOH溶液或NaOH 溶液,电极为惰性电极）.固定正极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH- 反应过程：O2+4e-=2O2-,2O2-+2H2O

1.写化学方程式（配平）2.改（强酸强碱可溶盐写成离子单质氧化物气体沉淀弱电解质写化学式）3.删（删去方程式两边相同的）4.查（查看质量电荷是否守恒）这是我们老师上课时教的基本过程和步骤,这样写下来应

A:氢和碳酸根不能拆开,生成是应是碳酸氢根正确书写应为NaHCO3=Na++HCO3-B:生成的应是CO32-而不是SO32-C:生成的应是H+正确书写应该是:CH3COOH==CH3COO-+H+

燃料电池,都是燃料和氧气反应啊,所以,燃料都做负极,氧气都做正极.1、燃料电池总反应方程式的书写因为燃料电池发生电化学反应的最终产物与燃料燃烧的产物相同,可根据燃料燃烧反应写出燃料电池的总反应方程式,