500030KPa时,将氮气,氢气,放热19.3kj

2.00g氦气是2/4=0.5mol1.40g氮气是1.4/28=0.05mol1.60g氧气是1.6/32=0.05mol所以气体总的物质的量=0.6mol101kPa、273K这就是标准状况,Vm

n(He)=0.5moln(N2)=0.05moln(O2)=0.05molV=22.4*0.6=13.44L

2.00克氦气,即1mol氦气1.4克氮气即0.05mol氮气1.60克氧气即0.05mol氧气混合气体总的物质的量为1.1mol所以混合气体的体积22.4×1.1=24.64L

273k是237开尔文热力学温度=0摄氏度[STP]（.5+.05+.05）*22.4=13.44D

n（Ar）=4.00g40g/mol=0.1mol，n（N2）=1.40g28g/mol=0.05mol，n（O2）=1.60g32g/mol=0.05mol，则混合气体的平均摩尔质量为4.00g+1

5L变为2L,温度不变,压强就成为原来的2.5倍,所以两种气体的总初压是255KPa÷2.5=102KPa；混合气体中各组分的分压无论是原来的还是后来的都是氮气占4/5,氧气占1/5；【问题表意不清】

因为氮气,氩气,氧气的沸点分别为-196℃、-186℃、-183℃,所以氮气先分离,然后是氩气,最后是氧气!

2.00g氦气是0.5mol1.40g氮气是0.05mol1.60g氧气是0.05mol所以气体总的物质的量=0.6mol所以混合气体体积=0.6*22.4=13.44L

N2,双原子分子,自由度i=5,摩尔质量m=28g；等温膨胀,Δu=0；p1V1=p2V2=nRT=70/28RT=6190.95吸热Q=对外做功W=∫pdV=nRTln(V2/V1)=nRTln2=

绝热,Q=0r=Cp,m/Cv,m=(Cv,m+R)/Cv,m=(3/2R+R)/(3/2R)=5/3T₁^rp₁^(1-r)=T₂^rp₂^(1-r)

给你详细解答一下,氮气0.66Kpa是3L根据PV=NRTNRT不变的情况下压强和体积成反比,0.66：X=2：3X=.099所以在2L的情况下氮气的压力是0.99Kpa同理可以算出氢气在2L的情况下

（1）①常温下，氨气是无色有刺激性气味的气体，不需要通过化学变化来表现，属于氨气的物理性质；②氨和氧气在铂催化剂和一定温度下反应能生成一氧化氮和水，是经过化学变化表现出来的，属于氨气的化学性质；③氮气

2gN2是0.07142mol,1.4gO2是0.04375mol.两者之和为0.1152mol.1mol是22.4,所以0.1152mol.是2.58L.完毕.要么是你的题目问题要么是你的答案问题

2.00g氦气是0.5mol1.40g氮气是0.05mol1.60g氧气是0.05mol所以气体总的物质的量=0.6molPV=nRT,P知道（101KPa）,T知道（273K）,R是常数,n=0.6

解析：He物质的量=2.0g/4.0g/mol=0.5molN2物质的量=1.4g/28g/mol=0.05molO2物质的量=1.6g/32g/mol=0.05mol标况下气体总物质的量=0.5mo

pV=nRTV=((2/4)+(1.4/14)+(1.6/16))*8.31*237/101000=0.0136m³

237k,101kpa,这也就是说这是标准状况.2.00g氦气的物质的量=2.00/4=0.5mol体积为0.5*22.4=11.2升1.40g氮气的物质的量=1.40/28=0.05mol体积为0.

273K和101KPa的条件就是标况下标况下1mol任何气体的体积都是22.4L1g氢气是0.5mol1.4g氮气是0.05mol1.6g氧气是0.05mol那么气体总共是0.6mol所以体积就是0.

原理是标况下,1mol气体体积为22.4L,所以算出多少摩尔就行：气体质量/气体摩尔质量=气体的mol数.比如氮气分子量是28,那么1.4g氮气的摩尔数就是1.4/28=0.05mol,把所有气体的m

解题思路：273K、101KPa就是标准状况下；2.00g氦气的物质的量为0.5mol,1.40g氮气的物质的量为0.05mol,1.60g氧气的物质的量为0.05mol,一共0.6mol，则总体积V