多少克硫酸铵中含氮元素质量为28克

30克尿素含氮30x28/60=14克,所以m硫酸铵=14/28x132=66g

(NH4)2SO4～NH4NO3,都是2个N.132g/mol80g/molm100gm=100g×132g/mol÷80g/mol=165g.

(NH4)2SO4摩尔质量132g/molNH4NO3摩尔质量80g/mol设X克(NH4)2SO4中的氮元素与100克NH4NO3中氮元素的质量相等则X*(28/132)=100*（28/80)解X

氮元素的质量=NH4NO3质量×氮元素质量分数=160g×(28/80)g=56g硫酸铵(NH4)2SO4的质量=氮元素质量÷氮元素质量分数=56g÷(28/132)g=264g即264g

设X克120×（28/60)=X×(28/132)解X=264

尿素CO(NH2)2含氮质量分数为：14*2/(12+16+14*2+1*4)=28/60NH4)2SO4含氮质量分数为：14*2/(14*2+1*8+32+16*4)=28/132设要X吨硫酸铵则1

1.硫酸铜中样的百分含量为（铜的原子量取64计算）（16*4）/（16*4+64+32）=64/160=40%假设质量为xg的硫酸铜（CUSO4)中含有32克的氧元素有x*40%=32得到x=80g即

(1)硫酸铵的相对分子质量(14+1*4)*2+32+16*4=132.(2)硫酸铵中氢元素的质量分数8/132*100%=6.1%.(3)66克硫酸铵中含氧元素的质量66g*16*4/132=32g

(NH4)2SO4分子量：132.13,氮原子量：14.01,硫酸铵含二个氮原子；所以硫酸铵含氮元素：14.01*2/132.13*100%=21.2%；66克硫酸铵中含氮元素的质量：66x21.2%

可以先求出硫酸铵中氮元素的相对分子量的百分比即14*2/（18*2+96）*100%=21.2%用硫酸铵中氮元素的相对分子量的百分比乘以样品中(NH4)2SO4的质量分数即21.2%*90%=19.0

我用的手机不方便回答.晚上给你回复,记得追问哦!再问：我现在急需啊再答：答案这就来N=14，H=1，S=32，O=16.（NH4）2SO4=(14+4)X2+96=132.即硫酸铵的相对分子质量为13

28/14=2mol(N原子)1mol(NH3)2SO4含有2molN原子1*130=130g

113.1g设含氮元素的质量为24g需要硫酸铵的质量是x.x*(28/132)=24x=113.1g28/132是(NH4)2SO4中N元素的质量分数.

设,x克尿素中所含氮元素质量与123克硫酸铵所含碳元素的质量相等x×28/[12+16+（14+2）×2]×100%=123×28/[(14+1×4）×2+32+16×4]×100%x=55.9g请采

尿素中氮的质量百分数=14×2/（12+16+（14+2）×2）×100%≈46.7%120g尿素含氮质量=120g×46.7%=56.04g硫酸铵中氮的质量百分比=14×2/（（14+4）×2+32

七克

先算出含氮量为28/132约为7/33,再乘66克,答案为14克（14乘2）/（28+8+32+16乘4）乘66=14克

CO(NH2)2-----2N------(NH4)2SO460132Xg26.4g解得x=12g这题数据设计得很好算嘛.

分析：硫酸铵中不含有氮气,自然界中也没有氮气这种元素.你的问题中66克硫酸铵中,应该是氮元素的质量是多少?硫酸铵（NH4)2SO4的相对分子质量＝（14＋1*4）*2＋32＋16*4＝132硫酸铵（N

132/(14*2)*9.34%=44.03%注：式中132为硫酸铵的式量；14*2为硫酸铵化学式中两个氮原子的原子量.