多少克的尿素中含有的氮元素的质量与100克硝酸铵中含有的氮元素的质量相等

首先你少算了一个氮原子尿素中氮元素的质量分数（14×2）/（12+16+14×2+2×2）=28/60=46.7%100克尿素中含有氮元素的质量100×46.7%=46.7g如果含有2.8g氮元素尿素

尿素【CO(NH2)2】中氮元素的质量分数为：28/60×100%=46.7%硝酸铵【NH4NO3】中氮元素的质量分数为：28/80×100%=35%设a克含尿素10%的样品含有氮元素的质量与100克

首先你得先知道尿素的分子式、(NH2)2CO这样就可以算出他的分子量（14+1*2）*2+12+16=60,这样就可以计算出15g尿素的摩尔质量15/60=0.25mol,因为从尿素分子式可以看出有2

解法一:设需要尿素样品的质量为XCO(NH2)2→2N6028X*10%10g60:28=X*10%:10gX=214.3g解法二:设需要尿素样品的质量为Y样品中含尿素的质量=Y*10%=0.1Y尿素

氮元素的质量相等即含氮原子个数相同CO(NH2)2-----2N-----NH4NO36080x*10%100g*20%60/80=x*10%/(100g*20%)x=150g

尿素CO(NH2)2中氮元素的质量分数=28÷(12+16+28+4)×100%=46.67%尿素的质量=氮元素的质量÷氮元素的质量分数=14g÷46.67%=30g

14X2X乘----------------------100%=5KG60

尿素的含氮量是28/60,所以150克尿素中含有70g的氮元素1200kg的尿素中所含氮元素的质量是560千克,硝酸铵的含氮量是35%,所以硝酸铵质量为1600千克

（）这个主要是根据这两种物质的氮元素的百分含量来计算的在尿素中氮元素的含量是（14*2）/（12+16+14*2+2*2）=7/15在硝酸铵中氮元素的含量是（14*2）/（14+4+14+16*3）=

1.硫酸铜中样的百分含量为（铜的原子量取64计算）（16*4）/（16*4+64+32）=64/160=40%假设质量为xg的硫酸铜（CUSO4)中含有32克的氧元素有x*40%=32得到x=80g即

你好N14H1O16以上是各元素的相对原子质量NH4NO3硝酸铵的分子式NH4NO3=2N+4H+3O=2*14+4*1+16*3=8080就是硝酸铵的相对分子质量第1问.70KG硝酸铵中含有多少氮元

1CO(NH2)2的相对分子质量=12+16+(14+2)*2=60所以CO(NH2)2中N元素质量分数=14*2/60=46.7%所以50公斤尿素中含有N元素质量=50*46.7%=23.3Kg21

先看尿素的化学式：CO(NH2)2其中C的相对原子量12,O的相对原子量为16N的相对原子量为14.01,H的相对原子量为1那么尿素中个元素的质量比就为C:O:N:H=12:16：28.02：4也就说

由题意可知设氮元素的质量为X人尿的总质量为Y那么X/Y=0.91%即X=0.91%Y（*）因为人尿中只含氮元素由元素守恒易知X/14mol的氮元素--------X/28mol的尿素那么有m=X/28

设,x克尿素中所含氮元素质量与123克硫酸铵所含碳元素的质量相等x×28/[12+16+（14+2）×2]×100%=123×28/[(14+1×4）×2+32+16×4]×100%x=55.9g请采

尿素的化学式：CO(NH2)21.C：O：N：H=12：16：14*2：1*4=3：4：7：12.CO(NH2)2的相对分子质量=12+16+(14+2)*2=60C元素的质量分数=12/60*100

C：12O：16N：14H：1相对分子质量=60C：O：N：O=12：16：28：4=3：4：7：1N%=46.7%NH4HCO3的相对分子质量=79----N%=17.7%1000*46.7%=m*

相对分子质量是60,氮质量分数46.7%,含有28g再问：要过程再答：好的，相对分子质量等于12+16+2×(14+2)＝60再答：氮的质量分数＝14×2/60×100％＝46.7％再答：氮的质量＝6

尿素简称脲,是白色针状晶体,无嗅,味咸,熔点130摄氏度,当加热超过熔点后,两分子尿素可脱氨生成一分子缩二脲,同时放出氨气.尿素是哺乳动物体内蛋白质代谢的产物,一个正常成年人每天大约排出30克尿素.因

尿素中氮元素质量分数不是33.3%,而是46.62%.44.8%,/46.62%*100%=96.1%