多少克氢氧化钠溶于180g水中,所得溶液中钠离子与水的个数比为1:50
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/14 02:44:47
(1)CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO41608098142820*X%ZYX%=20%,Y=7.1克,Z=4.9克(2)Na2SO4质量分数=100%*7.1/(8+92+20
4gNaOH的物质的量是0.1mol要使每100个H2O分子溶有一个Na+,那就要使水的物质的量是Na+的100倍,也即10mol的水10mol水质量=18*10=180g将4gNaOH溶于180克水
4g氢氧化钠(40g每mol)有0.1mol钠离子则水(18g每mol)分子为5mol等于90g很简单的化学知识.
算出氯化钙物质的量,再算出氯离子的物质的量,设水的物质的量为x,根据水与氯离子物质的量之比为10:
2.5g胆矾溶于1.8克水中就可以再问:过程。再答:胆矾是五水合硫酸铜,摩尔质量为250g/mol,2.5g胆矾的物质的量为n=m\M=2.5\250=0.01mol,要使每10个H2O分子中溶有一个
2.3gNa=0.1molNa2Na+2H2O=2NaOH+H2所以要让钠成为钠离子,需要0.1摩尔H2O=1.8克然后每十个水分子中要有一个钠离子,所以水的摩尔数要是钠的十倍所以一共需要水1.8+0
2.3gNa=0.1molNa2Na+2H2O=2NaOH+H2所以要让钠成为钠离子,需要0.1摩尔H2O=1.8克然后每十个水分子中要有一个钠离子,所以水的摩尔数要是钠的十倍所以一共需要水1.8+0
2.3gNa=0.1molNa2Na+2H2O=2NaOH+H2所以要让钠成为钠离子,需要0.1摩尔H2O=1.8克然后每十个水分子中要有一个钠离子,所以水的摩尔数要是钠的十倍所以一共需要水1.8+0
再答:2.3克Na…题目中有误。按2.3克Na溶于水计算…
(40x/23)/(100+22x/23)=22/122计算x即可
有关的反应:CaO+H2O=Ca(OH)2①NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O②Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH③反应发生后,溶液中的Ca2+.CO32
是错了应该是将40g氢氧化钠溶于水形成1L溶液才是1mol/L40g氢氧化钠也要占体积的
NaOH的物质的量=4g/(40g/mol)=0.1mol需要的水=0.1mol*50=5mol水的质量=5mol*(18g/mol)=90g
这道题是不是有点问题?360g水:n(H2O)=360÷18=20mol,因为n(H2O):n(Na+)=20:1,那么n(Na+)=n(NaOH)=1mol,氢氧化钠怎么说也应该是40g以上,如果铵
1.20/(20+60)=25%2.(400×80%-10.5)/(400-5-10.5)=S/100S=80.5g3.a/(100+a)
设Na质量为mg,2Na+2H2O==2NaOH+H2由质量守恒易知m(NaOH)=40m/23,m(H2O)=18m/23故(40m/23)/(100-18m/23)=22/100解得m=11.51
(1)设应放x克金属钠2Na+2H20====2NaOH+H24636802x(g)36x/4680x/46解方程(80x/46):(100-36x/46)=22:100即可(2)由反应式2Na+2H
180g再问:过程呀,我急用的再答:质量分数为23/(1800+23),4g氢氧化钠中有钠2.3g...所以比一下就出来了,再加上和2.3克钠反应掉的水
2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O2*409810X*20%X=61.25g
NaOH的溶解度在20度时为22g,则该温度下的饱和溶液的溶质的质量分数为:w=22g/(22g+100g)*100%设需要xgNa,则:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑46802xg=80x/4