在绝热条件下,在体积固定的密闭容器中

因为还有一个隐含的化学式：2NO2==（可逆）N2O4这个式子永远成立（很蛋疼的）,学化学平衡时应该学过的

C体积0.1V把它转化为A和B分别为0.05V的A和0.15V的B又反应达到平衡的时候AB共0.9V所以原来缓和气体体积为0.05+0.15+0.9=1.1V所以2和3正确

在一定条件下发生化学反应若反应怎么样.

根据质量守恒定律,反应前后,物质的总质量不变,所以,无论是否达到平衡,混合气体的密度都不会被改变,

A、若a=b+c时，反应两边气体体积不变，压强不影响平衡，B的含量不变，故A错误；B、若a=b+c时，反应两边气体体积不变，加入A达到新的平衡后，各组分含量不变，故B正确；C、若a＞b+c，加入A后，

(1),b,d(2),0.01mol/(minL）50%（3）,a+c/2=1,3a=b(4),正（5）》

根据题意得,Q=0,三角U=W=-P外DV,H=U+PV,因为恒压,所以三角H=三角U+PDV=-P外DV+PDV,因为恒压,所以P外=P,所以三角H=0.所以答案选B.

补充：一般化学反应△H=QP(下标)（恒压条件下）由于绝热,Q=0,所以有焓变为0望各位指教

属于恒温恒压下的等效平衡,只要是换算成反应物其物质的量对应成比例,平衡后反应混合气体中体积分数就相同.因为原来将Cmol换算过去后,A的物质的量就是2+C/3,B的物质的量就是8+2C/3于是有：（2

平均动能只和温度有关是在推导压强的微观意义时得到的结论,这个例子里,气体体积增大,对外做功,同时绝热,所以做功是靠消耗内能来完成的,内能降低,分子动能减小,温度下降.气体内能是不考虑分子势能的,内能唯

PV=nKT其中n为摩尔数,k为波尔兹曼常数体积功等于单位面积受力乘体积.或dW=FdS=PdS^2=PdV两边同时积分得W=PV真空膨胀不做功.设该功为W0等压膨胀中,设该功为W1P恒定,W1=P1

1.混合气体的压强比原来增加5%,那么平衡后的物质的量为5*1.05=5.25,X的本来浓度为3/5=0.6,现在X的浓度为0.4,那么X的物质的量为5.25*0.4=2.1mol,转化了0.9,那么

答案：BD首先,这是一个恒定体积的等效平衡题目.因此转化后必须保证物质的量与原平衡相等.2SO2+O2=2SO3根据反应,可以将2mol的SO3转化成：完全转化：2mol的SO2+1mol的O2也可以

该反应是一个反应前后气体总体积不变的反应,所以,压强的改变不会影响平衡的移动,只要能够保证A、B的物质的量之比为1：3,即可达到等效平衡.（1）、设还应加入C的物质的量为3xmol,可将3xmol的C

对化学平衡要深入思考.这是一个体积不变的平衡,要达到等效平衡,需要转换到一边后为全等,即加入物质的量完全相同.E选项,1.5molC+0.5molD转化到左边后左边变为2molA+1molB.为全等平

因为途中X和Y的物质的量降低,说明两者是反应物,Z的物质的量升高,说明是生成物,且化学反应速率之比等于化学计量数之比,这里X由1下降到0.7,共减少了0.3,Y由1下降到0.9,共下降了0.1,Z由0

上面公式明明是温度之比和体积之比的关系你怎么带入的是压强你的思路错在pv=nrt那个公式一定要n和t一定得时候pv才成反比应该换个思路不知道我说对了没有

若改变实验条件后,可以使C的物质的量在m~2m之间变化,即让反应向正向进行,当A完全反应时,生成3nmolC（B过量）但反应肯定不完全,所以2m2m

我认为这里有转化的思想可以将2molPCl3和1molCl2设为一份那么开始注入两份,而得到PCl5为0.8mol那么一份剩下的PCl5为0.4mol另外,移走2molPCl3和1molCl2后,平衡

3A(g)+B(g)=C(g)+2D(g)开始1.50.500反应0.60.20.20.4平衡0.90.30.20.4平衡常数=（0.4)^2*0.2/(0.9)^3*0.3=1.46你按照物质的量来