在相同浓度的h2so3和h2co3中,ch

1.B、氧元子个数一样多解析：H2SO3有3个氧,H3PO4有4个氧2、韧皮纤维是活的,木质纤维是死的解析：韧皮纤维是筛管,成熟后是活细胞植物韧皮部内输导有机养料的管道.由许多管状活细胞上下连接而成.

不同的,渗透压要看溶质粒子的浓度,π=cRTR、T都是相同的.1个NaCl含有1个Na+和1个Cl-,NaCl的c是NaCl浓度的2倍.葡萄糖不电离稀溶液的质量浓度=物质的量浓度所以食盐水溶液的渗透压

亚硫酸为弱酸,有以下方程式(1)H2SO3=(H+)+HSO3-(等号应为可逆符号)(2)HSO3-=(H+)+SO3(2-)(等号应为可逆符号)由于亚硫酸的一级电离大于二级电离,Na2SO3中离子反

1.求0.01mol/LH2SO3的PH,H2SO3:Ka1=1.54*10^-2Ka2=1.02*10^-7(数据来自张祖德无机化学)由于Ka1/Ka2>10^3因此可当一元酸来计算由于Ka1

我也是学这方面的时候一直犯糊涂你这个题我刚做完.、.、其实你可以这么看1.盐都是放入水中完全电离的物质无论是强酸弱碱盐还是强碱弱酸盐比方说是碳酸氢铵放入水中电离出按根离子和碳酸氢根离子要注意的是碳酸和

每种纯样品成份在梯度液中的沉降速度可以表达为：V=d2÷18×(σ-s)÷η×ω2r式中V是某一时刻样品的沉降速度（厘米/秒）d：样品颗粒的直径（厘米）,我们在初步计算时就假说样品颗粒为球体.非球形颗

不相同.在CaCl2中的溶解度更低再问：因为氯离子浓度不同？但是溶解度不是只受温度影响么？，在同一温度下会因离子浓度不同而变化？再答：因为Cl离子浓度不同。溶解度只受温度影响是单一的溶质。多了的话，是

有题可知Cl2先氧化H2SO3H2SO3+Cl2+H2O===H2SO4+2HClxx再氧化HBrCl2+2HBr=2HCl+Br2x/4x/2假设有xmolHBr和H2SO3所以x+x/4=0.01

CaCl2>NaCl>蔗糖

H2SO4,1、难挥发性强酸,稳定,受热难分解.2、浓硫酸有吸水性、脱水性、强氧化性.H2SO3---有挥发性、易分解生成二氧化硫和水,2、是中强酸.3、化学反应中主要表现出氧化性和还原性如：H2SO

弱酸酸性由强到弱为：草酸（乙二酸）,亚硫酸,磷酸,丙酮酸,亚硝酸（以上五种为中强酸）,柠檬酸,氢氟酸,苹果酸,葡萄糖酸,甲酸,乳酸,苯甲酸,丙烯酸,乙酸,丙酸,硬脂酸,碳酸,氢硫酸,次氯酸,硼酸,硅酸

na2so3溶液呈弱碱性,而H2SO3溶液呈酸性因此混合后生成NaHSO3,这个物质的溶液也是带有弱酸性的.所以要想形成中性溶液,就要含有na2so3与NaHSO3共存,只能加入少量H2SO3.如果加

平衡常数和浓度熵公式是一样的.不同的是平衡常数是平衡时的值,而浓度熵是任意时刻的值,不能替代.

H2SO3+2H2S=3S+3H2O

Na2SO3是强电解质容易电离,H2SO3是弱电解质难电离,所以H2SO3,NaHSO3,Na2SO3中SO32-浓度大小是H2SO3

做这个题要用点常识在量浓度相同的情况下H2SO4看作二元强酸,要大于一元强酸HClH2SO3是中强酸,要弱于强酸HCl醋酸是弱酸,要弱于H2SO3CH3COOH可以和Na2CO3反应放出CO2,所以酸

不同相同不同再问：答案是对的。分析一下。再答：HAc是弱酸，部分电离；酸碱中和反应，都是1：1弱酸盐要水解

由于Br2能氧化H2SO3,说明氯气先氧化H2SO3,有一半Br-变为Br2就是说H2SO3已全部氧化.设原溶液中HBr的物质的量浓度为x,则H2SO3+Cl2+H2O=H2SO4+2HCl2Br-+

H3PO4略强于H2SO3

比较缓慢的反应如果把O2换成O3或H2O2就是快速反应了.