在相同条件下氧气的溶解度大于氢气的溶解度,实验中测得结果比理论值会偏

MoO3.2H2O20℃,0.13830℃,0.26440℃,0.47650℃,0.68760℃,1.20670℃,2.05580℃,2.106加碱可使三氧化钼溶解度增大

溶解度影响因素:1、自身的属性（二氧化碳在相同条件下比氧气易溶）2、大多数物质溶解度随温度升高而升高且变化较大；少数物质溶解度随温度升高而升高且变化不大；极少数物质溶解度随温度升高而降低（熟石灰）3、

选B.从反方面思考,可以从消耗等量的O2,消耗物质最少考虑.A.C+O2=点燃=CO2123232g消耗12gB.2H2+O2=点燃=2H2O43232g消耗4gC.4P+5O2=点燃=2P2O512

这个比较难的.根据水的溶解度原则,增大溶解度的方法有二：一,降低水温；二,增加大气压；显然,这两个办法在你的问题里都很难实现.个人感觉,解决方法可以从以下几个角度考虑：一,加大水池深度,下层水的温度低

空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%，因为氧气密度大于空气密度，根据质量═体积×密度，故氧气在空气中的质量分数大于2

2H2+O2==2H2O2CO+O2==2CO2两个反应中H2：O2==2：1CO：O2==2：1都是2：1即混合气体消耗自身体积一半的O2即a==2

1)因为有机物蒸汽密度是相同条件下氢气的30倍,根据密度比=相对分子质量比所以该有机物相对分子质量为：30*2=60所以6.0g该有机物的物质的量为：6.0/60=0.1mol又因为浓硫酸增重7.2g

1体积空气中有21%是O278%是N2,那么假设空气体积是X,O2体积则是21%X,M氧质量/M空质量=p氧气密度*21%X/p空气密度*X从题知道氧气密度大于空气密度那么氧气所占质量分数自然>21%

这是电解水吧.由于相同条件下氧气在水中的溶解性要大于氢气,所以实际得到的氢气：氧气>2：1.也就是说甲试管中氢气的体积是乙试管中氧气体积的2倍多.不过实际不差别不明显,气体的水溶性都比较差.

在苯中的溶解度大.因为氧气是非极性物质,苯也是非极性物质,而水是极性物质,根据相似相溶原理,应该是在苯中的溶解度大

相同.

氮气与氧气的分子间作用力主要是万有引力(因为它们都以分子形态存在)氮气的相对分子质量没氧气的大,所以氮气的沸点自然小于氧气的了.至于溶解度它们以分子形态溶于水,可能也是由于氧气与水的万有引力较大吧.还

54g氧气通电,完全分解成6g氢气和48g氧气,根据2KClO3=2KCl+3O2氯酸钾的质量为112.5g根据Zn+H2SO4=ZnSO4+H2锌的质量为195g

因为氢气难溶于水,氧气不易溶于水（程度较小）,所以氢气溶解的少一点,而氧气溶解的多,其比值自然就比理论值偏大这个我们今天刚学到,老师特意讲的,要不你再理解一下,求采纳!

硝酸钾溶解度,50°C时硝酸钾的溶解度为86克,100克硝酸钾饱和溶液冷却到10°C,

第一个问题：水通直流电后,是发生了分解反应的,而不是水中的溶氧和溶氢的释放.看这个化学式就知道了：2(H2O)----通电-----2H2+O2.2个水分解成了2个氢分子和一个氧分子.比值为2：1.第

体积比为2:1质量比为32:1

D1molCxHy消耗O2(x+y/4)mol（根据化学方程式）计算可知是D.

选A,你可以看作,燃烧放出气态水放出Q2的热量,而气态水变为液态水放出Q'的热量所以Q1=Q2+Q'所以Q1大于Q2不好意思啊,刚才看反了,这回对了

氧气和氮气都是非极性分子,与水分子之间有色散力和诱导力,其中主要的是色散力.色散力主要取决于分子量,分子量越大的色散力越大,范德华力也越大.所以氧气分子与水分子间的作用力大于氮气与水分子之间的作用力,